题目
题型:不详难度:来源:
(2)常温下,0.1mol•L-1NaHCO3溶液的pH大于8,则溶液中Na+、HCO3-、CO32-、OH-四种微粒的浓度由大到小的顺序为:______.NaHCO3水解的离子方程式.
(3)常温下,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如表:
实验编号 | HA物质的量浓度(mol•L-1) | NaOH物质的量浓度(mol•L-1) | 混合溶液 的pH |
a | 0.1 | 0.1 | pH=9 |
b | c | 0.2 | pH=7 |
(1)弱电解质在水溶液中部分电离,存在电离平衡,满足该条件为:③CH3COOH、⑤H2O,故答案为:③⑤; (2)常温下,0.1mol•L-1NaHCO3溶液的pH大于8,说明了HCO3-的水解程度大于其电离程度,则溶液中Na+、HCO3-、CO32-、OH-四种微粒的浓度由大到小的顺序为:c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(CO32-);碳酸氢钠溶液中HCO3-部分水解生成碳酸和氢氧根离子,其水解方程式为:HCO3-+H2O=H2CO3+OH-, 故答案为:c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(CO32-);HCO3-+H2O=H2CO3+OH-; (3)①根据a可知:等体积等浓度混合,恰好生成正盐,溶液的pH=9,说明生成强碱弱酸盐,所以HA为弱酸,故答案为:HA是弱酸; ②若该酸为强酸,等体积等浓度混合时pH=7,而HA为弱酸,等体积等浓度混合溶液的pH大于7,则为保证pH=7,应使酸浓度应该大于0.2mol/L; 溶液的pH=7,溶液中c(H+)=c(OH-),由电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)可知:c(A-)=c(Na+), 故答案为:大于;等于; ③由a组实验所得混合溶液为NaA溶液,溶液pH=9,说明NaA为强碱弱酸盐,溶液中的氢氧根离子是水电离的,所以水电离的溶液中的c(OH-)=10-5mol/L, 故答案为:10-5. | |||
已知0.1mol•L-1CH3COONa溶液PH=8,按物质的量浓度由大到小顺序排列该溶液中各种微粒(水分子除外)______. | |||
现对0.1mol/L的纯碱溶液进行相关研究. (1)用pH试纸测定该溶液的pH,其正确的操作______. (2)由上测得纯碱溶液呈碱性,请用离子方程式表示其原因:______. (3)某同学根据所学知识对Na2CO3溶液进行分析,写出了以下四个关系式.请你判断:在正确的关系式后面打“√”,在错误的后面写出正确的关系式. ①c(Na+)=2[c(CO32-)+c(HCO3-)]:______; ②c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-):______; ③c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+c(H2CO3):______; ④c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-):______. | |||
直接排放含SO2的烟气会形成酸雨,危害环境.利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2. (1)用化学方程式表示S形成硫酸酸雨的反应方程式______,______. (2)在钠碱循环法中,Na2SO3溶液作为吸收液,可由NaOH溶液吸收SO2制得,该反应的离子方程式是______. (3)吸收液吸收SO2的过程中,pH随n(SO32-),n(HSO3-)变化关系如下表: |