题目
题型:不详难度:来源:
A.0.1mol•L-1NaHA溶液,其pH等于4:c(HA-)>c(A2-)>c(H2A) |
B.0.1mol•L-1Na2CO3溶液:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+c(CO32-) |
C.加入适量CH3COONa(s)的0.1mol•L-1CH3COOH溶液,其pH<7:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) |
D.相同温度下,pH=12的NaOH溶液和pH=12的CH3COONa溶液中,由水电离产生的c(OH-)相等 |
答案
B.任何电解质溶液中都存在电荷守恒,根据电荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-),故B错误;
C.混合溶液呈酸性,则c(H+)>c(OH-),再结合电荷守恒得c(Na+)<c(CH3COO-),故C错误;
D.酸或碱抑制水电离,含有弱离子的盐促进水电离,所以氢氧化钠抑制水电离,醋酸钠促进水电离,由水电离出的c(OH-)前者小于后者,故D错误;
故选A.
核心考点
试题【下列溶液中离子浓度的关系正确的是( )A.0.1mol•L-1NaHA溶液,其pH等于4:c(HA-)>c(A2-)>c(H2A)B.0.1mol•L-1Na】;主要考察你对电解质溶液中离子浓度大小的比较等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.溶质的物质的量浓度相同的NH4Cl和NH4HSO4两种溶液中,c(NH4+)前者大于后者 |
B.在CH3COONa溶液中c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+) |
C.Na2CO3、NaHCO3两种盐的溶液中,离子种类相同 |
D.常温下,某溶液中由水电离出的c(H+)为10-5mol/L,则此溶液可能是盐酸 |
(2)、已知某溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子.某同学推测该溶液中个离子浓度可能有如下四种系:
A.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
B.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
C.c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)
D.c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
①若溶液中只溶解了一种溶质,该溶质的名称是______,上述离子浓度大小关系中正确的是(填序号)______;
②若上述关系中D是正确的,则溶液中溶质的化学式是______;
③若该溶液由体积相等的醋酸与NaOH溶液混合而成,且溶液恰好呈中性,则混合前c(CH3COOH)(填“>”“<”“=”,下同)______c(NaOH),混合后c(CH3COO-)与c(Na+)的关系是c(CH3COO-)______c(Na+).
(3)、25℃时,向0.1mol/L的醋酸溶液中加入少量的醋酸钠固体,当固体溶解后,测得溶液的pH增大,主要原因是______(填序号)
A、醋酸与醋酸钠发生反应
B、醋酸钠溶液水解显碱性,增加了c(OH-)
C、醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子,抑制了醋酸的电离,使c(OH-)减小.
(2)25℃时,0.1mol•L-1NH4Cl溶液的pH______7(填“<”、“=”或“>”),其原因是______(用离子方程式表示);
(3)将上述两种溶液等体积混合后,离子浓度大小次序正确的是______(填序号).
A.[Na+]>[Cl-]>[OH-]>[H+]
B.[Na+]=[Cl-]>[H+]>[OH-]
C.[Na+]=[Cl-]>[OH-]>[H+]
D.[Cl-]>[Na+]>[OH-]>[H+]
(4)25℃时,0.1mol•L-1 NaOH溶液中水电离出来的氢氧根的浓度为c1,0.1mol•L-1 NH4Cl溶液中水电离出来的氢离子的浓度为c2,则c1______c2(填“<”、“=”或“>”).
A.c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-) |
B.c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3) |
C.c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H+)>c(OH-) |
D.c(OH-)=c(H+)+c(H2CO3)+c(HCO3-) |
A.Va>Vb时:c(CH3COOH)+c(CH3COO-)>c(K+) |
B.Va=Vb时:c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-) |
C.Va<Vb时:c(CH3COO-)>c(K+)>c(OH-)>c(H+) |
D.Va与Vb任意比时:c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-) |
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