向三份0.1mol/L的CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3和FeCl3固体（忽略溶液体积的变化），则CH3COO-浓度的变化依次为 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：同步题难度：来源：

向三份0.1mol/L的CH₃COONa溶液中分别加入少量NH₄NO₃、Na₂SO₃和FeCl₃固体（忽略溶液体积的变化），则CH₃COO^-浓度的变化依次为 [ ]
A．减小、增大、减小
B．增大、减小、减小
C．减小、增大、增大
D．增大、减小、增大

答案

核心考点

试题【向三份0.1mol/L的CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3和FeCl3固体（忽略溶液体积的变化），则CH3COO-浓度的变化依次为】；主要考察你对影响盐类水解的因素等知识点的理解。[详细]

举一反三

在氯化铁溶液中存在下列平衡：FeCl₃+3H₂O

Fe(OH)₃+3HCl △H>O。
(1)加热FeCl₃溶液，溶液的颜色会不断加深，可得到一种红褐色透明液体，向这种液体中加入MgCl₂溶液，产生的现象为____。
(2)不断加热FeCl₃溶液，蒸干其水分并灼烧得到的固体可能是___。
(3)在配制FeCl₃溶液时，为防止浑浊，应加入___。
(4)向FeCl₃溶液中加入少量浓苯酚钠溶液，预计可能看到的现象是___。

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(1)KAl(SO₄)₂溶液蒸干后得到的固体物质是____，原因是______ 。
(2)碳酸氢钡溶液蒸干后得到的固体是____，原因是___。
(3)亚硫酸钠溶液蒸干后得到的固体物质是_____，原因是___。
(4)在干燥的氯化氢气流中加热水合氯化镁(MgCl₂·6H₂O)晶体，得到的固体物质是___，原因是_____。

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化合物SOCl₂是一种液态化合物，沸点为77℃，在盛有10mL的锥形瓶中小心滴加8～10滴SOCl₂，可观察到剧烈水解反应，液面有白雾和带有刺激性气味的气体逸出，该气体可使滴有品红试液的滤纸褪色。轻轻振荡锥形瓶，等白雾消失后，往溶液中滴加AgNO₃溶液，有不溶于HNO₃的白色凝乳状沉淀析出。
(1)根据上述实验，写出SOCl₂和水反应的化学方程式____________。
(2) AlCl₃溶液蒸干灼烧得不到无水AlCl₃，而用SOCl₂与AlCl₃·H₂O混合共热，可得到无水AlCl₃，其原因是______________。

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根据水溶液中离子平衡的相关知识，回答下列问题：
(1)常温下，某溶液的pH=3，该溶液中c(OH^-)=____mol/L。
(2)用Na₂CO₃溶液可以将水垢中的CaSO₄转化为CaCO₃，原因是____。
(3)下列说法正确的是____。
A．盐类的水解是吸热反应
B．CH₃COONa水解使溶液显酸性
C．为了防止FeCl₂水解，可向其水溶液中加入铁粉

题型：0104 会考题难度：| 查看答案

向CH₃COONa稀溶液中分别加入少量下列物质或改变如下条件，一定能使比值c(CH₃COO^-)/c(Na⁺)减小的是[ ]
①固体NaOH ②固体KOH ③固体NaHSO₄④固体CH₃COONa ⑤冰醋酸 ⑥降温
A．②④⑤⑥
B．①③④
C．只有①③
D．③④⑥

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