题目
题型:不详难度:来源:
A.将CH3COONa•3H2O晶体溶于水,温度降低 |
B.醋酸钠水溶液的PH值大于7 |
C.醋酸钠溶液滴入酚酞是红色,加热后颜色变深 |
D.醋酸钠溶液与浓H2SO4微热,可逸出醋酸蒸气 |
答案
B、醋酸钠水溶液的PH值大于7,说明盐水解显碱性,证明含有弱酸阴离子,不能证明水解是吸热反应,故B错误;
C、醋酸钠溶液滴入酚酞是红色,说明存在水解的离子使溶液呈碱性,加热后颜色变深,依据化学平衡移动的影响,说明温度升高,平衡向吸热反应方向进行,说明水解过程是吸热过程,氢氧根离子浓度增大,碱性增强,颜色变深,故C正确;
D、醋酸钠溶液与浓H2SO4微热,可逸出醋酸蒸气,是因为浓硫酸溶解在水溶液中使溶液温度升高,利用的是强酸制弱酸,故D错误;
故选C.
核心考点
试题【为了说明盐类水解是吸热反应,现用醋酸钠进行实验,表明它在水解时是吸热反应,其中的实验方案正确的是( )A.将CH3COONa•3H2O晶体溶于水,温度降低B.】;主要考察你对影响盐类水解的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.明矾溶液加热 |
B.小苏打溶液中加入少量NaCl固体 |
C.氨水中加入少量NH4Cl固体 |
D.CH3COONa溶液加热 |
A.升高温度,溶液的pH降低 |
B.加入少量NaOH固体,c(SO32-)与c(Na+)均增大 |
C.c(Na+)+c(H+)=2c(SO32-)+2c(HSO3-)+c(OH-) |
D.c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3) |
A.加入适量的HNO3,抑制NH4+水解 |
B.加入适量的氨水,使溶液的pH=7 |
C.加入适量的水稀释溶液 |
D.加入适量的NaOH,使溶液的pH=7 |
A.加入少量盐酸 | B.加入水 |
C.加热 | D.加入适量KOH固体 |
A.减小、减小 | B.增大、增大 | C.减小、增大 | D.增大、减小 |
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