常温下，已知0.1 mol·L－1 HA(一元酸)溶液中c(H＋)：c(OH－)＝1010，0.5 mol·L－1 B(OH)2(二元碱)溶液中pH＝14。将浓 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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常温下，已知0.1 mol·L^{－1 HA(}一元酸)溶液中c(H^＋)：c(OH^－)＝10¹⁰，0.5 mol·L^－1B(OH)₂(二元碱)溶液中pH＝14。将浓度均为0.1 mol·L^－1的两种溶液等体积混合后，混合溶液中下列离子浓度的大小关系正确的是 ( )

A．c(H^＋)<c(OH^－)<c(A^－)<c(B²^＋)
B．c(OH^－)<c(H^＋)<c(B²^＋)<c(A^－)	C．c(H^＋)＋2c(B²^＋)＝c(OH^－)＋c(A^－)
D．2c(A^－)＝c(B²^＋)>c(H^＋)＝c(OH^－)

答案

解析

：常温下c(H⁺)·c(OH^－)＝10^－14，故0.1 mol·L^－1HA溶液中c(H⁺)为10^－2 mol·L^－1，HA为弱酸。0.5 mol·L^－1，B(OH)₂溶液中c(OH^－)＝1 mol·L^－1，B(OH)₂为强碱。等浓度的两溶液等体积混合后，B(OH)₂恰好反应一半，得到B(OH)₂和BA的混合溶液，显碱性，离子浓度顺序为c(OH^－)>c(B²⁺)>c(A^－)>c (H⁺)，A、B、D均错。C项应用了电荷守恒，正确。

核心考点

试题【常温下，已知0.1 mol·L－1 HA(一元酸)溶液中c(H＋)：c(OH－)＝1010，0.5 mol·L－1 B(OH)2(二元碱)溶液中pH＝14。将浓】；主要考察你对影响盐类水解的因素等知识点的理解。[详细]

举一反三

某酸的酸式盐NaHY在水溶液中，HY^－的电离程度小于HY^－的水解程度。有关的叙述正确的是

A．H₂Ｙ的电离方程式为：H₂Ｙ＋2H₂O

2H₃O^＋＋Ｙ²^－

B．在该酸式盐溶液中c（Na^＋）＞c（Ｙ²^－）＞c（HＹ^－）＞c（OH^－）＞c（H^＋）

C．HＹ^－的水解方程式为HＹ^－＋H₂O

H₃O^＋＋Ｙ²^－

D．在该酸式盐溶液中c（Na^＋）＞c（HＹ^－）＞c（OH^－）＞c（H^＋）

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海水是取之不尽的化工原料资源库，从海水中可提取各种化工原料。下图是工业上对海水的几项综合利用的示意图：

（1）由MgCl₂·6H₂O晶体脱水制无水MgCl₂时，MgCl₂·6H₂O晶体在         气氛中加热脱水，该气体的作用是
（2）电解无水MgCl₂所得的镁蒸气可以在下列      气体中冷却（选填代号）。
A H₂   B N₂    C CO₂   D O₂

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下列物质的水溶液能在蒸发皿中加热浓缩到原物质的是（）
①NaAlO₂ ②FeCl₃ ③明矾 ④绿矾 ⑤KNO₃ ⑥H₂S ⑦HCl ⑧蛋白质 ⑨Na₂SO₃ ⑩CaCl₂

A．①③⑤⑥⑧⑩

B．②③④⑤⑨⑩

C．③⑤⑦⑩

D．①③⑤⑩

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A．0.2 mol/L的NaHCO₃溶液：
c(HCO₃^－)＞c(CO₃²^－)＞0.1 mol/L＞c(H₂CO₃)

B．pH＝2的CH₃COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合：
c(Na^＋)＞c(CH₃COO^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

C．0.2 mol/L CH₃COOH溶液和0.2 mol/L CH₃COONa溶液等体积混合：
c(CH₃COO^－)＋c(OH^－)－c(H^＋)＝0.1 mol/L

D．0.1mol/LNa₂CO₃溶液与0.1mol/LNaHCO₃溶液等体积混合

c(CO₃²^－)＋2c(OH^－)＝ c(HCO₃^－)＋3c(H₂CO₃)＋2c(H^＋)

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在Na₂S溶液中下列关系不正确的是

A．c(Na⁺) =2c(HS^－) +2c(S²^－) +c(H₂S)	B．c(Na⁺) +c(H⁺)=c(OH^－)+c(HS^－)+2c(S²^－)
C．c(Na⁺)＞c(S²^－)＞c(OH^－)＞c(HS^－)	D．c(OH^－)=c(HS^－)+c(H⁺)+c(H₂S)

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