题目
题型：不详难度：来源：
答案
B
解析
本题考查电解质溶液中离子浓度大小的比较，关键要应用好溶液中的三大守恒——物料守恒、电荷守恒、质子守恒。CH3COO一在水中发生水解生成CH3COOH， c (CH3COO)减小，但分比c(Ba2+)大，水解后溶液呈碱性，C(OH一) >C(H+)，故A正确，由溶液中的电荷守恒，2c(Ba2+) + C(H+)=c(CH3COO一)+ C(OH一)，B错；由水的电离的质子守恒，有C(OH一) = C(H+)+CH3COOH，C正确；由醋酸钡的物料守恒，有2c(Ba2+)= c(CH3COO一)+CH3COOH，D正确；
核心考点
举一反三
| A．亚硫酸钠 | B．硫酸钠 |
| C．氢氧化钠 | D．碳酸钠 |
| A．适当升温，两溶液的pH均增大 |
| B．常温下pH=10的碳酸钠溶液与pH=4的氯化铵溶液中水的电离程度相同 |
C．0.1 mol/L Na2CO3溶液中 |
D．0.1 mol/L NH4Cl溶液中 |
| A．[NH4+]=[Na+]=[OH-]>[NH3·H2O] |
| B．[NH4+]=[Na+]>[NH3·H2O]>[OH-] |
| C．[NH4+]>[Na+]>[OH-]>[NH3·H2O] |
| D．[NH4+]>[Na+]>[NH3·H2O]>[OH-] |
| A．H2PO4-、Na+、Cl-、OH- | B．Al3+、Na+、HCO3-、SO42- |
| C．H+、Fe2+、NO3-、SO42- | D．Na+、NH4+、HCO3-、Cl- |
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