题目
题型：不详难度：来源：
A．室温下，向0.01mol·L NH4Cl溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na+) + c(NH4+) + c(H+) = c(OH  ) + c(Cl) |
| B．0.1 mol·LNaHCO3溶液：c(Na+) > c(OH) > c(HCO3) > c(H+) |
| C．Na2CO3溶液：c(OH) = c(HCO3) + 2c(H2CO3) |
| D．25℃时，pH = 4.75、浓度均为0.1mol·L的CH3COOH、CH3COONa混合溶液： |
) > c(H+) > c(OH)答案
解析
核心考点
试题【下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A．室温下，向0.01mol·LNH4Cl溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na+) + c(NH4+) + c(H+)】；主要考察你对影响盐类水解的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
A． 溶液中：  |
B．在 的 溶液中， |
C． 的盐酸与 的 溶液等体积混合后，溶液中一定有 |
D．向 氨水中加入少量 固体，溶液中 增大 |
| A．相同物质的量浓度的下列溶液中：①NH4Al(SO4)2②NH4Cl③CH3COONH4④NH3·H2O，c(NH4+) 由大到小的顺序是：①＞②＞③＞④ |
B．物质的量浓度相等的 H2S 和 NaHS 混合溶液中：c(Na +) + c(H+) = c(S2―) + c(HS―) + c(OH―) |
| C．同温时，HF比HCN易电离，则NaF溶液的pH 比NaCN 溶液的pH小 |
| D．常温下，BaSO4(s)在纯水中的溶解度与在稀硫酸溶液中溶解度相同 |
（1）废旧印刷电路板中回收的铁是新型电池的使用材料，如制成LiFePO4电池，它可用于电动汽车。电池反应为：FePO4+Li
LiFePO4，电池的正极材料是LiFePO4，负极材料是石墨，含Li+导电固体为电解质。放电时其正极反应方程式为： （2）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知：
Cu(s)＋2H＋(aq)＝Cu2＋(aq)＋H2(g) △H＝64.39kJ·mol－1
2H2O2(l)＝2H2O(l)＋O2(g) △H＝－196.46kJ·mol－1
H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l) △H＝－285.84kJ·mol－1
则在H2SO4溶液中Cu 与H2O2反应生成Cu2＋和H2O的热化学方程式为： 。
（3）部分金属的回收需要氧化性很强的溶液，如金常用 和 的混合溶液溶解
（4）为了分离金属粉末常用到氰酸（HCN）溶液，HCN是一种有毒且较弱的酸，已知：常温下HCN的电离程度非常小,其Ka=6.2×10-10,0.1mol/L的NaCN的pH=11.1,0.1mol/L的NH4CN的pH=9.2,则浓度都是0.1mol/L的NaCN和NH4CN溶液中,CN-水解程度大小为：NaCN NH4CN（填：＞ = ＜ ），理由是：
| A．NH4Cl | B．H3PO4 | C．NaHCO3 | D．Na2SO4 |
| A．NaCl | B．H2SO4 | C．Na2CO3 | D．NH4Cl |
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