题目
题型:不详难度:来源:
H2AH++HA- HA-H++A2-
已知相同浓度时的电离程度α(H2A)> α(HA-),设有下列四种溶液:
(A)0.01mol.L-1的H2A溶液
(B)0.01mol.L-1的NaHA溶液
(C)0.01mol.L-1的HCl与0.04mol.L-1的NaHA溶液等体积混合液
(D)0.02mol.L-1的NaOH与0.02 mol.L-1的NaHA溶液等体积混合液
据此,填写下列空白(填代号)
(1) c(H+)最大的是
(2)在0.01mol.L-1的NaHA溶液中2C(A2- )+(C(HA-)+C C(OH-)-C(H+)=
(3) 0.02mol.L-1的NaOH与0.02 mol.L-1的NaHA溶液等体积混合显 性原因
(用离子方程式表示)
答案
(3) 0.02mol.L-1的NaOH与0.02 mol.L-1的NaHA溶液等体积混合显 碱 性原因(1分)
(用离子方程式表示)A2-+H2OHA- +OH-则原气体中肯定(2分)
解析
核心考点
试题【(7分)某二元弱酸(简写为H2A)溶液,按下式发生一级和二级电离:H2AH++HA- HA-H++A2-已知相同浓度时的电离程度α(H2A)> α(HA】;主要考察你对影响盐类水解的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.若Va=Vb,则混合后溶液pH=7 |
B.若Va>Vb,则混合后溶液pH一定小于7 |
C.若Va=Vb,则盐酸与氨水恰好完全中和 |
D.若Va=Vb,混合后溶液中微粒浓度的关系可能为: |
A.碳酸钠溶液 | B.氢氧化钠溶液 | C.氯化铵溶液 | D.氯化钠溶液 |
A.HCO3-+H2O H3O++CO32- | B.NH4++H2O NH3·H2O+H+ |
C.PO43-+ H3O+HPO42-+ H2O | D.H2O+H2O H3O++OH- |
A.碱性增强 | B.碱性不变 | C.PH不变 | D.碱性变弱 |
A.①②⑤④③ | B.②①⑤④③ |
C.⑤②①④③ | D.①④③②⑤ |
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