题目
题型:不详难度:来源:
A.将等物质的量的KHC2O4和H2C2O4溶于水配成溶液:2c(K+)=c(HC2O4-)+c(H2C2O4) |
B.①0.2mol/LNH4Cl溶液、②0.1mol/L (NH4)2 Fe(SO4)2溶液、③0.2mol/LNH4HSO4溶液 ④0.1mol/L(NH4)2 CO3溶液中,c(NH4+)大小:③>②>①>④ |
C.0.1mol/LCH3COONa溶液与0.15mol/LHCl等体积混合: c(Cl-)>c(H+)>c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-) |
D.0.1mol/L的KHA溶液,其pH=10,c(K+)>c(A2-)>c(HA-)>c(OH-) |
答案
解析
正确答案:B
A项,命题者的意图是考查物料守恒,但忽视了C2O42-的存在,错误;B项,②中Fe2+和NH4+相互抑制水解,③中NH4HSO4电离出的H+抑制NH4+的水解,④中CO32-和NH4+相互促进水解,正确;C项,它们等体积混合后,得到的溶液为0.05mol·L-1CH3COOH、 0.025 mol·L-1 HCl和0.05mol·L-1 NaCl0.05mol·L-1的混合溶液,c(Na+)>c(H+),错误;D项,pH=10,说明HA―的水解程度大于电离程度,但无论水解还是电离,都是微弱的,故c(HA―)>c(A2―),因此该项错误。
核心考点
试题【下列溶液中微粒的物质的量关系正确的是A.将等物质的量的KHC2O4和H2C2O4溶于水配成溶液:2c(K+)=c(HC2O4-)+c(H2C2O4)B.①0.2】;主要考察你对影响盐类水解的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
A. Na2CO3 B. CuSO4 C. MgCl2 D KCl
A.c(Na+)>c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)>c(H+) |
B.c(Na+)+c(H+)=c(S2-)+c(HS-)+c(OH-) |
C.c(Na+)=c(HS-)+2c(H2S)+2c(S2-) |
D.c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S) |
(2)等体积的下列溶液中,阳离子的总物质的量最大的是 。
①0.2 mol·L-1的CuSO4溶液 ②0.1 mol·L-1的Na2CO3
③0.2 mol·L-1的KCl ④0.1 mol·L-1的Na2SO4
(3)浓度为0.100 mol·L-1的下列各物质的溶液中,c(NH4+)由大到小的顺序是 。
①NH4Cl ②NH4HSO4 ③NH3·H2O ④CH3COONH4
A.[Na+]+[H+]=[OH-]+[CH3COO-] |
B.[Na+]>[CH3COO-]>[H+]>[OH-] |
C.[OH-]=[H+]+[CH3COOH] |
D.[CH3COOH]+[CH3COO-]=[Na+] |
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