下列说法中正确的是(　　)A．在Na3PO4溶液中，c(Na＋)是c(PO43－)的3倍B．pH为3的盐酸中，其c(H＋)是pH为1的盐酸中c(H＋)的3倍C． - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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下列说法中正确的是(　　)

A．在Na₃PO₄溶液中，c(Na^＋)是c(PO₄³^－)的3倍

B．pH为3的盐酸中，其c(H^＋)是pH为1的盐酸中c(H^＋)的3倍

C．0.1 mol·L^－1KOH溶液和0.1 mol·L^－1氨水中，其c(OH^－)相等

D．在25℃时，无论是酸性、碱性还是中性的稀溶液中，其c(H^＋)和c(OH^－)的乘积都等于1×10^－¹⁴

答案

解析

A.PO₄³^－水解，c(Na^＋)>3c(PO₄³^－)；B.pH为3的盐酸中c(H^＋)＝10^－³mol·L^－¹，而pH＝1的盐酸中c(H^＋)＝10^－¹ mol·I^－¹，前者是后者的；C.氨水为弱电解质，部分电离；D.水的离子积适用于纯水和稀的电解质水溶液。25℃时其值为1×10^－¹⁴。

核心考点

试题【下列说法中正确的是(　　)A．在Na3PO4溶液中，c(Na＋)是c(PO43－)的3倍B．pH为3的盐酸中，其c(H＋)是pH为1的盐酸中c(H＋)的3倍C．】；主要考察你对影响盐类水解的因素等知识点的理解。[详细]

举一反三

下列说法正确的是(　　)

A．pH＝12的NaOH溶液中，c(H^＋)＝10^－12 mol·L^－1，稀释为原体积的10倍后c(H^＋)＝mol·L^－1＝10^－13mol·L^－1

B．pH＝3的CH₃COOH溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后溶液因生成的CH₃COONa水解，pH>7

C．pH＝3的HA酸溶液中c(H^＋)＝10^－3 mol·L^－1，稀释为原体积的10倍后pH≤4

D．pH＝11和pH＝13的NaOH溶液等体积混合后，溶液中的c(H^＋)＝mol·L^－¹

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已知反应：BeCl₂＋Na₂BeO₂＋2H₂O===2NaCl＋2Be(OH)₂↓能完全进行，则下列推断正确的是(　　)

A．Na₂BeO₂溶液的pH>7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物为BeO

B．BeCl₂溶液的pH<7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物可能为Be(OH)₂

C．Be(OH)₂既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液

D．BeCl₂水溶液的导电性强，故BeCl₂是离子化合物

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(2011·临沂市质检)在体积均为1 L，pH均等于2的盐酸和醋酸溶液中，分别投入0.23 g Na，则下图中比较符合反应事实的曲线是(　　)

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(8分)已知：A酸的溶液pH＝a，B碱的溶液pH＝b。
(1)若A为盐酸，B为氢氧化钡，且a＋b＝14，两者等体积混合，溶液的pH＝________。酸碱按体积比为1 ∶10混合后溶液显中性，则a＋b＝________。
(2)若A为醋酸，B为氢氧化钠，且a＝4，b＝12，那么A溶液中水电离出的氢离子浓度为________mol·L^－1，B溶液中水电离出的氢离子浓度为________mol·L^－1。
(3)若A为醋酸，B为氢氧化钠，且a＋b＝14，用体积为V_A的醋酸和体积为V_B的氢氧化钠溶液混合后，溶液显中性，则其体积关系为V_A________V_B(填“>”、“<”或“＝”，下同)，混合后溶液中的离子浓度关系为c(Na^＋)________
c(CH₃COO^－)。
(4)若A的化学式为HR，B的化学式为MOH，且a＋b＝14，两者等体积混合后溶液显碱性。则混合溶液中必定有一种离子能发生水解，该水解反应的离子方程式为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。

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(8分)Ⅰ.(1)饱和氯化铵溶液显酸性，原因是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________；
向饱和氯化铵溶液中加入少量Mg(OH)₂固体，固体完全溶解；其合理的解释(用相关离子方程式表示)为
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)向Mg(OH)₂悬浊液中加入适量CH₃COONH₄溶液，
Mg(OH)₂能否完全溶解________(填“能”或“否”)，理由是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
Ⅱ.硫酸是强酸，中学阶段将硫酸在水溶液中看作完全电离。但事实是，硫酸在水中的第一步电离是完全的，第二步电离并不完全，其电离情况为：H₂SO₄===H^＋＋HSO₄^－，HSO₄^－===H^＋＋SO₄²^－。
请回答下列有关问题：
(1)Na₂SO₄溶液呈________(填“弱酸性”“中性”或“弱碱性”)，其理由是________________________________________________________________________
(用离子方程式表示)；
(2)H₂SO₄溶液与BaCl₂溶液反应的离子方程式为
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)在0.10 mol·L^－1的Na₂SO₄溶液中，下列离子浓度关系正确的是________(填写编号)；

A．c(Na^＋)＝c(SO₄²^－)＋c(HSO₄^－)＋c(H₂SO₄)

B．c(OH^－)＝c(HSO₄^－)＋c(H^＋)

C．c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(HSO₄^－)＋2c(SO₄²^－)

D．c(Na^＋)＝2c(SO₄²^－)＋2c(HSO₄^－)

(4)写出NaHSO₄溶液中溶质电离常数(K_a)的表达式________________；
(5)若25℃时，0.10 mol·L^－1的NaHSO₄溶液中c(SO²^－₄)＝0.029 mol·L^－1，则0.10 mol·L^－1的H₂SO₄溶液中c(SO₄²^－)________0.029 mol·L^－1(填“<”“>”或“＝”)，其理由是________________________________________________________________________；
(6)如果25℃时，0.10 mol·L^－1H₂SO₄溶液的pH＝
－lg 0.11，则0.10 mol·L^－¹的H₂SO₄溶液中c(SO₄²^－)＝________mol·L^－¹。

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