题目
题型:不详难度:来源:
(1)若A为盐酸,B为氢氧化钡,且a+b=14,两者等体积混合,溶液的pH=________。酸碱按体积比为1 ∶10混合后溶液显中性,则a+b=________。
(2)若A为醋酸,B为氢氧化钠,且a=4,b=12,那么A溶液中水电离出的氢离子浓度为________mol·L-1,B溶液中水电离出的氢离子浓度为________mol·L-1。
(3)若A为醋酸,B为氢氧化钠,且a+b=14,用体积为VA的醋酸和体积为VB的氢氧化钠溶液混合后,溶液显中性,则其体积关系为VA________VB(填“>”、“<”或“=”,下同),混合后溶液中的离子浓度关系为c(Na+)________
c(CH3COO-)。
(4)若A的化学式为HR,B的化学式为MOH,且a+b=14,两者等体积混合后溶液显碱性。则混合溶液中必定有一种离子能发生水解,该水解反应的离子方程式为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
答案
(4)M++H2OMOH+H+
解析
核心考点
试题【(8分)已知:A酸的溶液pH=a,B碱的溶液pH=b。(1)若A为盐酸,B为氢氧化钡,且a+b=14,两者等体积混合,溶液的pH=________。酸碱按体积比】;主要考察你对影响盐类水解的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________;
向饱和氯化铵溶液中加入少量Mg(OH)2固体,固体完全溶解;其合理的解释(用相关离子方程式表示)为
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)向Mg(OH)2悬浊液中加入适量CH3COONH4溶液,
Mg(OH)2能否完全溶解________(填“能”或“否”),理由是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
Ⅱ.硫酸是强酸,中学阶段将硫酸在水溶液中看作完全电离。但事实是,硫酸在水中的第一步电离是完全的,第二步电离并不完全,其电离情况为:H2SO4===H++HSO4-,HSO4-===H++SO42-。
请回答下列有关问题:
(1)Na2SO4溶液呈________(填“弱酸性”“中性”或“弱碱性”),其理由是________________________________________________________________________
(用离子方程式表示);
(2)H2SO4溶液与BaCl2溶液反应的离子方程式为
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)在0.10 mol·L-1的Na2SO4溶液中,下列离子浓度关系正确的是________(填写编号);
A.c(Na+)=c(SO42-)+c(HSO4-)+c(H2SO4) |
B.c(OH-)=c(HSO4-)+c(H+) |
C.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HSO4-)+2c(SO42-) |
D.c(Na+)=2c(SO42-)+2c(HSO4-) |
(5)若25℃时,0.10 mol·L-1的NaHSO4溶液中c(SO2-4)=0.029 mol·L-1,则0.10 mol·L-1的H2SO4溶液中c(SO42-)________0.029 mol·L-1(填“<”“>”或“=”),其理由是________________________________________________________________________;
(6)如果25℃时,0.10 mol·L-1H2SO4溶液的pH=
-lg 0.11,则0.10 mol·L-1的H2SO4溶液中c(SO42-)=________mol·L-1。
实验 编号 | HA物质的量 浓度(mol· L-1) | NaOH物质的 量浓度(mol· L-1) | 混合溶液的 pH |
甲 | 0.2 | 0.2 | pH=a |
乙 | c1 | 0.2 | pH=7 |
丙 | 0.2 | 0.1 | pH>7 |
丁 | 0.1 | 0.1 | pH=9 |
(1)不考虑其他组的实验结果,单从甲组情况分析,
若a________7(填“>”、“<”或“=”),则HA为强酸;
若a________7(填“>”、“<”或“=”),则HA为弱酸。
(2)在乙组中混合溶液中离子浓度c(A-)与c(Na+)的大小关系是( )
A.前者大 | B.后者大 |
C.二者相等 | D.无法判断 |
(4)丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH-)=________mol·L-1。
A.常温下PH=2的甲酸与pH=12的烧碱溶液等体积混合: |
B.溶液中: |
C.溶液加水稀释后,恢复至原温度,所有离子浓度均减小 |
D. 1L 0.3mol ?L-1NaOH溶液吸收标准状况下4. 48L CO2: |
A.点①所示溶液中: |
B.点②所示溶液中: |
C.点③所示溶液中: |
D.滴定过程中可能出现: |
①0.1mol/L ②0.1mol/L ③0.1mol/L
④0.1mol/L和0.1mol/L混合液 ⑤0.1mol/L
请根据要求填写下列空白:
(1)溶液①呈 性(填“酸”、“碱”或“中”),其原因是(用离子方程式表示)
(2)在上述五种溶液中,最小的是 ;最小的是 (填序号)
(3)比较溶液②、③中的大小关系是② ③(填“>”、“<”或“=”)
(4)在溶液④中, 离子的浓度为0.1mol/L;和 离子的物质的量浓度之和为0.2mol/L。
(5)常温下,测得溶液②的,则说明的水解程度 (填“>”、“<”或“=”)的水解程度,与浓度的大小关系是:
(填“>”、“<”或“=”)
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