题目
题型:不详难度:来源:
实验 编号 | HA物质的量 浓度(mol· L-1) | NaOH物质的 量浓度(mol· L-1) | 混合溶液的 pH |
甲 | 0.2 | 0.2 | pH=a |
乙 | c1 | 0.2 | pH=7 |
丙 | 0.2 | 0.1 | pH>7 |
丁 | 0.1 | 0.1 | pH=9 |
(1)不考虑其他组的实验结果,单从甲组情况分析,
若a________7(填“>”、“<”或“=”),则HA为强酸;
若a________7(填“>”、“<”或“=”),则HA为弱酸。
(2)在乙组中混合溶液中离子浓度c(A-)与c(Na+)的大小关系是( )
A.前者大 | B.后者大 |
C.二者相等 | D.无法判断 |
(4)丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH-)=________mol·L-1。
答案
(3)弱"c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)
(4)10-5
解析
(3)0.2 mol/L HA和0.1 mol/L的NaOH等体积混合且混合后pH>7,明显HA为弱酸,根据离子守恒可知c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)
(4)c(OH-)水==10-5
核心考点
试题【(8分)常温下,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表:实验编号HA物质的量浓度(mol·L-1)NaOH物质的量浓】;主要考察你对影响盐类水解的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.常温下PH=2的甲酸与pH=12的烧碱溶液等体积混合: |
B.溶液中: |
C.溶液加水稀释后,恢复至原温度,所有离子浓度均减小 |
D. 1L 0.3mol ?L-1NaOH溶液吸收标准状况下4. 48L CO2: |
A.点①所示溶液中: |
B.点②所示溶液中: |
C.点③所示溶液中: |
D.滴定过程中可能出现: |
①0.1mol/L ②0.1mol/L ③0.1mol/L
④0.1mol/L和0.1mol/L混合液 ⑤0.1mol/L
请根据要求填写下列空白:
(1)溶液①呈 性(填“酸”、“碱”或“中”),其原因是(用离子方程式表示)
(2)在上述五种溶液中,最小的是 ;最小的是 (填序号)
(3)比较溶液②、③中的大小关系是② ③(填“>”、“<”或“=”)
(4)在溶液④中, 离子的浓度为0.1mol/L;和 离子的物质的量浓度之和为0.2mol/L。
(5)常温下,测得溶液②的,则说明的水解程度 (填“>”、“<”或“=”)的水解程度,与浓度的大小关系是:
(填“>”、“<”或“=”)
A.加入HNO3将Fe2+氧化成Fe3+,再加水稀释至pH4-5 |
B.向溶液中通入Cl2,再加入CuO粉末调节至pH4-5 |
C.向溶液中通入Cl2,在通入NH3调节至pH4- |
D.向溶液中通入H2O2, 再加入CuO粉末调节至pH4-5 |
A.C(Na+)>C(CN-)>C( H+)>C(OH-) |
B.C(HCN)+C (CN-)=0.04mol·L-1 |
C.C(CN-)>C(HCN) |
D.C(Na+)+C(H+)= C(CN-)+C(OH-) |
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