题目
题型:不详难度:来源:
A.室温下,pH之和为14的氨水与盐酸等体积混合,溶液一定呈中性 |
B.在0.1 mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液中 c(H+)+c(NH4+)+2c(Fe2+)=c(OH-)+c(SO42-) |
C.向醋酸溶液中加入适量醋酸钠,所得酸性溶液中 c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) |
D.0.4 mol/L HCl与0.1 mol/L NaAlO2等体积混合,所得溶液中: |
答案
解析
A.不正确,室温下,pH之和为14的氨水与盐酸等体积混合,溶液不一定呈中性,如氨水为弱碱,pH=4的盐酸和pH=l0的氨水中,氨水过量,反应后溶液呈碱性;
B.不正确,在0.1 mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液中存在电荷守恒:
c(H+)+c(NH4+)+2c(Fe2+)=c(OH-)+2c(SO42-)
C.不正确,向醋酸溶液中加入适量醋酸钠,所得酸性溶液中
c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
D.正确,0.4 mol/L HCl与0.1 mol/L NaAlO2等体积混合,所得溶液为AlCl3:Al3+水解比Na+少, c(Cl-)>c(Na+)>c(Al3+)>c(H+)>c(OH-)
选D。
核心考点
试题【下列说法正确的是A.室温下,pH之和为14的氨水与盐酸等体积混合,溶液一定呈中性B.在0.1 mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液中c(H+)+c(NH4】;主要考察你对影响盐类水解的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
回答下列问题:
(1)上图能确定MOH为 (“强”或“弱”)碱,
理由是 。
(2)上图能确定HA为 (“强”或“弱”)酸,
理由是 。
(3)在D点时,溶液中c(A-)+c(HA) 2c(M+)。(填“>”、“<”或“=”)
A.反应后HA溶液可能有剩余 |
B.生成物NaA的水溶液的pH可能小于7 |
C.HA溶液和NaOH溶液的体积可能不相等 |
D.HA溶液的c(H+)和NaOH溶液的c(OH-)可能不相等 |
A.c(A-)=c(K+) | B.c(H+)=c(OH-)<c(K+)<c(A-) |
C.V总≥20mL | D.V总无法确定其范围 |
(1)该溶液中存在的三个平衡体系是________________________________________、______________________________、___________________________。(用方程式表示)
(2)溶液中共有 种不同的粒子。
(3)这些粒子中浓度为0.01mol/L的是 ,浓度为0.002mol/L的是 。
(4)物质的量之和为0.01mol的两种粒子是 和 ___。
(5) 和 两种粒子数量之和比OH-多0.008mol
A.氯化钠 | B.碳酸氢钠 |
C.偏铝酸钠 | D.氯化铁 |
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