（10分）(1)写出稀硫酸与硫代硫酸钠溶液混合的离子方程式 (2)向FeCl3稀溶液中滴加少量KSCN稀溶液,离子方程式为 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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（10分）(1)写出稀硫酸与硫代硫酸钠溶液混合的离子方程式
(2)向FeCl₃稀溶液中滴加少量KSCN稀溶液,离子方程式为
(2)若再向其中滴加少量硫氰化铵或硫酸铁浓溶液，现象是
(3)实验室配制FeCl₃溶液的方法是：
(4)滴有酚酞试液的Na₂CO₃溶液显_______色，若给溶液加热，溶液颜色会_________，其原因是_____________________________________________（用方程式结合必要的文字回答）

答案

（10分）（1）S₂O₃^2-+2H⁺=S↓+SO₂↑+H₂O （2分）
（2）Fe³⁺+3SCN^—

Fe(SCN)₃ （2分）红色溶液颜色加深（1分）
（3）把FeCl₃固体溶解于浓盐酸，再加水稀释到所需浓度（1分）
（4）红色红色加深（2分）
Na₂CO₃+H₂O

NaHCO₃+NaOH 温度升高,平衡正向移动，c(OH^-)增大（2分）（离子方程式也可）

解析

略

核心考点

试题【（10分）(1)写出稀硫酸与硫代硫酸钠溶液混合的离子方程式 (2)向FeCl3稀溶液中滴加少量KSCN稀溶液,离子方程式为】；主要考察你对影响盐类水解的因素等知识点的理解。[详细]

举一反三

（7分）
(1)在0.1mol/L的NH₄Cl溶液中，各离子浓度由大到小的顺序是
(2)电解质溶液中存在着多种平衡，现有室温下0.1mol/L的NaHCO₃溶液，pH=8，回答问题：
①写出溶液中存在的多种平衡（用离子方程式表示）
②下面关系式正确的是________

A．c(Na⁺) + c(H⁺) = c(CO₃²^－) + c(HCO₃^－) + c(OH^－)

B．c(Na⁺) > c(HCO₃^－) > c(OH^－) > c(H₂CO₃) > c(H⁺)

C．c(OH^—) = c(H⁺) + c(H₂CO₃) — c(CO₃²^－)

D．c(Na⁺) = c(HCO₃^－) + c(H₂CO₃)

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下列水解反应的离子方程式正确的是
A：NH₄^＋＋H₂O

NH₃·H₂O＋H^＋
B:CO₃²^－＋2H₂O

H₂CO₃＋

2OH^－
C:CH₃COOH＋H₂O

CH₃COO^－＋H₃O^＋
D:CH₃COOH＋OH－

CH₃COO^－＋H₂O

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把溶液AlCl₃与NaHCO₃溶液分别蒸干灼烧，最后得到的固体产物分别为
A：AlCl₃、NaHCO₃B：Al(OH)₃、NaHCO₃C：Al₂O₃、NaOH D：Al₂O₃、Na₂CO₃

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在室温下，下列五种溶液①0.1mol/LNH₄Cl ②0.1mol/LCH₃COONH₄③

0.1mol/ L NH₄HSO₄④0.1mol/LNH₃·H₂O和0.1mol/LNH₄Cl的混合溶液 ⑤0.1mol/LNH

₃·H₂O
(1)溶液①呈___性（填“酸”“碱”或“中”）其原因是____________________________(用离子方程式表示)
(2

)比较溶液②、③中C(NH₄⁺)的大小关系是____________________(填>,<或=)
(3)在溶液④中，_____________离子的浓度为0.1mol/L
NH₃·H₂O和_________离子的物质的量浓度之和为0.2mol/L
(4) 室温下测得溶液②的PH=7，则说明CH₃COO^-的水解程度_______(填>,<或=")" NH₄⁺的水解程度,C(CH₃COO^-)_________C(NH₄⁺)(填>,<或=)

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湘潭温度、相同物质的量浓度的下列各组溶液，按PH值依次减小的顺序排列是

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