题目
题型:不详难度:来源:
A.在0.1 mol·L-1CH3COONa溶液中,c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+) |
B.常温下,10 mL 0.01 mol·L-1HCl溶液与10 mL 0.01 mol·L-1Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的体积为20 mL,则溶液的pH=12 |
C.0.1 mol·L-1的KAl(SO4)2溶液中:c(SO42-)>c(Al3+)>c(OH-)>c(H+) |
D.等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液,若溶液呈酸性,则有c(Na+)>c(HX)>c(X-)>c(H+)>c(OH-) |
答案
解析
核心考点
试题【下列各溶液中,物质的量浓度关系正确的是( )A.在0.1 mol·L-1CH3COONa溶液中,c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+) B.常温下,】;主要考察你对影响盐类水解的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.滴定终点时:溶液的pH=7 |
B.滴定终点时:c(K+) = c(CH3COO-),c(H+) < c(OH-) |
C.当溶液pH=7时:c(K+) = c(CH3COO-) + c(CH3COOH) |
D.接近滴定终点时:c(K+) + c(H+) = c(CH3COO-) + c(OH-) |
A.稀释后,溶液中各离子浓度均变小。 |
B.原溶液中,C(Na+)= C(HCO3-) + C(H2CO3) = 0.1mol/L |
C.稀释后,溶液中C(Na+)/ C(HCO3-)比值增大 |
D.原溶液加入少量NaOH溶液后,其碱性减弱。 |
A.pH>7,且c(OH-)>c(Na+)>c(H+)>c(CH3COO-) |
B.pH>7,且c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-) |
C.pH<7,且c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-) |
D.pH=7,且c(CH3COO-)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-) |
请根据要求填写下列空白:
(1)溶液①呈 性(填“酸”、“碱”或“中”),其原因是:
(用离子方程式表示)
(2)在上述三种溶液中,pH最小的是 ;c(NH4+)最小的是 ﹝填序号﹞
(3)常温下,测得溶液②的pH=7,则说明CH3COO-的水解程度________(填“>”、“<”或“=”)NH4+的水解程度,CH3COO-与NH4+浓度的大小关系是:
c(CH3COO-) c(NH4+)(填“>”、“<”或“=”)
A.pH>7时,c(C6H5O-)>c(K+)>c(H+)>c(OH-) |
B.pH<7时,c(K+)>c(C6H5O-)>c(H+)>c(OH-) |
C.V[C6H5OH(aq)]=10ml时,c(K+)=c(C6H5O-)>c(OH-)=c(H+) |
D.V[C6H5OH(aq)]=20ml时,c(C6H5O-)+c(C6H5OH)=2c(K+) |
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