当前位置:高中试题 > 化学试题 > 影响盐类水解的因素 > 下列各溶液中,物质的量浓度关系正确的是(   )A.在0.1 mol·L-1CH3COONa溶液中,c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+) B.常温下,...
题目
题型:不详难度:来源:
下列各溶液中,物质的量浓度关系正确的是(   )
A.在0.1 mol·L-1CH3COONa溶液中,c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)
B.常温下,10 mL 0.01 mol·L-1HCl溶液与10 mL 0.01 mol·L-1Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的体积为20 mL,则溶液的pH=12
C.0.1 mol·L-1的KAl(SO4)2溶液中:c(SO42-)>c(Al3+)>c(OH-)>c(H+)
D.等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液,若溶液呈酸性,则有c(Na+)>c(HX)>c(X-)>c(H+)>c(OH-)

答案
A
解析

核心考点
试题【下列各溶液中,物质的量浓度关系正确的是(   )A.在0.1 mol·L-1CH3COONa溶液中,c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+) B.常温下,】;主要考察你对影响盐类水解的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
常温下用0.10 mol /L KOH溶液,滴定0.10 mol /L CH3COOH溶液,有关滴定过程中的说法正确的是
A.滴定终点时:溶液的pH=7
B.滴定终点时:c(K+) = c(CH3COO),c(H+) < c(OH)
C.当溶液pH=7时:c(K+) = c(CH3COO) + c(CH3COOH)
D.接近滴定终点时:c(K+) + c(H+) = c(CH3COO) + c(OH)

题型:不详难度:| 查看答案
己知0.1mol/LNaHCO3溶液显碱性,将此溶液加水稀释后,下列说法正确的是( )
A.稀释后,溶液中各离子浓度均变小。
B.原溶液中,C(Na+)= C(HCO3-) + C(H2CO3) = 0.1mol/L
C.稀释后,溶液中C(Na+)/ C(HCO3-)比值增大
D.原溶液加入少量NaOH溶液后,其碱性减弱。

题型:不详难度:| 查看答案
常温下将稀NaOH溶液和稀CH3COOH溶液混合,不可能出现的结果是      (   )
A.pH>7,且c(OH-)>c(Na+)>c(H+)>c(CH3COO-)
B.pH>7,且c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
C.pH<7,且c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-)
D.pH=7,且c(CH3COO-)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-)

题型:不详难度:| 查看答案
(12分)在常温下,下列三种溶液:①0.1mol/L NH4Cl     ②0.1mol/L CH3COONH4     ③0.1mol/L NH4HSO4    
请根据要求填写下列空白:
(1)溶液①呈            性(填“酸”、“碱”或“中”),其原因是:
                                                     (用离子方程式表示)
(2)在上述三种溶液中,pH最小的是       c(NH4+)最小的是        ﹝填序号﹞
(3)常温下,测得溶液②的pH=7,则说明CH3COO的水解程度________(填“>”、“<”或“=”)NH4+的水解程度,CH3COO与NH4+浓度的大小关系是:
c(CH3COO)            c(NH4+)(填“>”、“<”或“=”)
题型:不详难度:| 查看答案
25℃时,向10ml0.01mol/LKOH溶液中滴加0.01mol/L苯酚溶液,混合溶液中粒子浓度关系正确的
A.pH>7时,c(C6H5O)>c(K+)>c(H)>c(OH)
B.pH<7时,c(K+)>c(C6H5O)>c(H)>c(OH)
C.V[C6H5OH(aq)]=10ml时,c(K+)=c(C6H5O)>c(OH)=c(H)
D.V[C6H5OH(aq)]=20ml时,c(C6H5O)+c(C6H5OH)=2c(K+)

题型:不详难度:| 查看答案
版权所有 CopyRight © 2012-2019 超级试练试题库 All Rights Reserved.