题目
题型:不详难度:来源:
①NaHCO3溶液 ②NaHSO4溶液 ③NaCl溶液 ④AlCl3溶液 ⑤NaClO溶液
A.① < ② < ③ < ④ < ⑤ | B.④ < ② < ① < ③ < ⑤ |
C.② < ④ < ③ < ① < ⑤ | D.② < ④ < ① < ③ < ⑤ |
答案
解析
核心考点
试题【浓度均为0.1 mol·L-1的下列溶液,其pH由小到大的排列顺序是①NaHCO3溶液 ②NaHSO4溶液 ③NaCl溶液 ④AlCl3溶液 ⑤Na】;主要考察你对影响盐类水解的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.SO2 | B.NH3 | C.NH4Cl | D.Na2SO4 |
A.0.1mol·L-1NaHSO4溶液中:c(Na+)+ c(H+)= c(SO42-)+c(OH-) |
B.中和pH和体积都相同的盐酸和醋酸,消耗NaOH的物质的量之比为1∶1 |
C.pH=3的盐酸和pH=3的FeCl3溶液中,水电离的c(H+)不相等 |
D.0.1mol·L-1NaHCO3溶液中:c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3) |
A.c(Na+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)
B.c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)="0.1" mol·L-1
C.将上述溶液稀释至0.01mol/L,c(H+)·c(OH-) 不变
D.c (A2-)+ c (OH-)=c (H+)+c (H2A)
(1)用电离方程式解释NaHC2O4溶液显酸性的原因: ;
(2)常温下,向10 mL 0.01 mol/L NaHC2O4溶液中滴加10mL 0.01 mol/L NaOH溶液时,比较溶液中各种离子浓度的大小关系,用>连接: ;
(3)配平以下氧化还原反应方程式:
(4)称取6.0g含H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的试样,加水溶解,配成250 mL 溶液。量取两份此溶液各25 mL,分别置于两个锥形瓶中。
①第一份溶液中加入2滴酚酞试液,滴加0.25 mol/L NaOH 溶液至20mL时,溶液由无色变为浅红色。该溶液被中和的H+ 的物质的量为 mol;
②第二份溶液滴加0.10 mol/L 酸性KMnO4溶液至16mL时反应完全,该溶液中还原剂的物质的量为_________mol。
③原试样中H2C2O4·2H2O的物质的量为_______ mol,KHC2O4的质量分数为________。
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