题目
题型:不详难度:来源:
(1)用电离方程式解释NaHC2O4溶液显酸性的原因: ;
(2)常温下,向10 mL 0.01 mol/L NaHC2O4溶液中滴加10mL 0.01 mol/L NaOH溶液时,比较溶液中各种离子浓度的大小关系,用>连接: ;
(3)配平以下氧化还原反应方程式:
(4)称取6.0g含H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的试样,加水溶解,配成250 mL 溶液。量取两份此溶液各25 mL,分别置于两个锥形瓶中。
①第一份溶液中加入2滴酚酞试液,滴加0.25 mol/L NaOH 溶液至20mL时,溶液由无色变为浅红色。该溶液被中和的H+ 的物质的量为 mol;
②第二份溶液滴加0.10 mol/L 酸性KMnO4溶液至16mL时反应完全,该溶液中还原剂的物质的量为_________mol。
③原试样中H2C2O4·2H2O的物质的量为_______ mol,KHC2O4的质量分数为________。
答案
(2)c(Na+)> c(C2O42-) > c(OH-)> c(HC2O4-)> c(H+);(2分)
(3)5,2,16,10,2,8;(2分)
(4)①0.005(2分)②4×10-3mol;(2分)③10-3mol,64%。(4分)
解析
核心考点
试题【(14分)已知草酸是一种二元弱酸,草酸氢钠(NaHC2O4)溶液显酸性。(1)用电离方程式解释NaHC2O4溶液显酸性的原因: ;(2)常温下,向1】;主要考察你对影响盐类水解的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
A、在Na2A、NaHA两溶液中,离子种类不相同
B、在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中,阴离子总数相等
C、在NaHA溶液中一定有:c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH- )+2c(A2-)
D、在Na2A溶液中一定有:c(Na+)> c(A2-)> c(H+)> c(OH- )
A.Va>Vb时:c(CH3COOH)+c(CH3COO-)>c(K+) |
B.Va=Vb时:c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-) |
C.Va<Vb时:c(CH3COO-)>c(K+)>c(OH-)>c(H+) |
D.Va与Vb任意比时:c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-) |
A.Na2CO3 | B.Na2SO4 | C.NH4Cl | D.KCl |
A.溶液呈中性的盐一定是强酸强碱生成的盐 |
B.含有弱酸根离子的盐的水溶液一定呈碱性 |
C.盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸、碱性的相对强弱 |
D.同浓度的NH4Cl和NaCl pH之和大于14 |
A. |
B. |
C.-c(CO32-) |
D. |
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