写出下列盐溶液的水解离子方程式：（1）Ｆe（ＮＯ３）３　；（2）ＮaＦ；（3）Ｋ２ＣＯ３ - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

写出下列盐溶液的水解离子方程式：
（1）Ｆe（ＮＯ_３）_３                ；
（2）ＮaＦ                ；
（3）Ｋ_２ＣＯ_３                ；                ；

答案

（1）Fe³⁺ ＋3H₂O

Fe(OH)₃＋ 3H ⁺
（2）F^-　＋H₂O　

HF　＋ OH^－
（3）CO₃^2-＋H₂O

HCO₃^-＋ OH^－^;
HCO₃^-＋H₂O

H₂CO₃＋ OH^－

解析

（1）多元弱碱阳离子一步水解
（3）多元弱酸的酸根离子要分多步水解

核心考点

试题【写出下列盐溶液的水解离子方程式：（1）Ｆe（ＮＯ３）３　；（2）ＮaＦ；（3）Ｋ２ＣＯ３】；主要考察你对影响盐类水解的因素等知识点的理解。[详细]

举一反三

（5分）有下列四种溶液（均无气体逸出）

A．0.01mol/L的H₂CO₃溶液

B．0.01mol/L的NaHCO₃溶液

C．0.02mol/L的HCl与0.04mol/L的NaHCO₃溶液等体积混合液

D．0.02mol/L的NaOH与0.02 mol/L的NaHCO₃溶液等体积混合液

　据此，填写下列空白（填代号）
(1) c(H⁺) 最大的是______________； (2) c(H₂CO₃) 最大的是______________；
(3) c(HCO₃^－) 最大的是____________；(4) c(CO₃²^－) 最大的是_____________；
(5) c(HCO₃^－) 最小的是____________。

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常温下，将amol/L的MOH(可溶性弱碱)与bmol/L的盐酸等体积混合，已知相同条件下MOH的电离程度大于M⁺的水解程度，则下列有关推论不正确的是（）

A．若混合后溶液的pH=7，则c(M⁺)=c(C1^-)

B．若a=2b，则c (M⁺) > c(C1^-) > c (MOH) > c(OH^-) > c(H⁺)

C．若b=2a，则c(C1^-) > c(M⁺) > c(H⁺) > c(OH^-)

D．若混合后溶液满足c(H⁺)=c(OH^-)+c(MOH)，则可推出a=b

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常温时，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．某溶液中由水电离出的c（H^＋）＝1×10^－^amol/L，若a＞7时，该溶液pH一定为14－a
B．等体积、等物质的量浓度的Na₂CO₃溶液与NaHCO₃溶液混合：
3c（Na^＋）＝2c（CO₃²^－）＋2c（HCO₃^－）＋2c（H₂CO₃）
C．将0．2 mol/L的某一元酸HA溶液和0．1 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，则反应后的混合液： c（HA）>C(Na^＋)>c（A^－）
D．pH＝3的二元弱酸H₂R溶液与pH＝11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则反应后的混合液：2c（R²^－）＋c（HR^－）＞c（Na^＋）

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下列溶液中微粒的物质的量关系正确的是（）

A．将等物质的量的KHC₂O₄和H₂C₂O₄溶于水配成溶液：
2c(K⁺)＝c(HC₂O₄^-)＋c(H₂C₂O₄)

B．pH相等的①NH₄Cl、②(NH₄)₂SO₄、③NH₄HSO₄三种溶液中，
c(NH₄⁺)大小：①＝②＞③

C．0.1mol/LCH₃COONa溶液与0.15mol/LHCl等体积混合：
c(Cl^-)＞c(H⁺)＞c(Na⁺)＞c(CH₃COO^-)＞c(OH^-)

D．0.1mol/L的KHA溶液，其pH＝10，c(K⁺)＞c(A^2-)＞c(HA^-) ＞c(OH^-)

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(6分)现有浓度均为0.1 mol/L的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸铵、⑦硫酸氢铵、⑧氨水，请回答下列问题：
(1)①、②、③、④四种溶液中水电离出的H^＋浓度由大到小的顺序是(填序号)_________
(2)④、⑤、⑦、⑧四种溶液中NH₄⁺浓度由大到小的顺序是(填序号)________
(3)将①和⑧等体积混合后，混合液中各离子浓度关系正确的是________

A．c(H^＋)＞c(SO₄^2—)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^－)	B．c(H^＋)＝c(SO₄^2—)＝c(NH₄⁺)＞c(OH^－)
C．c(NH₄⁺)＞c(H^＋)＝c(SO₄^2—)＞c(OH^－)	D．c(OH^－)＞c(H^＋)＞c(NH₄⁺)＝c(SO₄^2—)

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