题目

题型：不详难度：来源：

（9分）在常温下，下列四种溶液中：
①0.1mol/L NH₄Cl   ②0.1mol/LCH₃COONH₄ ③0.1mol/L NH₄HSO₄  
④0.2mol/L NH₃·H₂O和0.2mol/L NH₄Cl溶液等体积混合，溶液呈碱性   
（1）溶液①呈　性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是         （用离子方程式表示）,其离子浓度由大到小的排列为_______________________
（2）比较上述四种溶液中NH₄⁺的浓度大小                   （填序号）
（3）常温下，测得溶液②的PH=7,则说明CH₃COO^--的水解程度    （填“大于”、“小于”或“等于”，下同）NH₄⁺的水解程度，CH₃COO^--与NH₄⁺浓度的大小关系是：c（CH₃COO^--） c（NH₄⁺）。
（4）在溶液④中，   离子的浓度为0.1mol/L；NH₃·H₂O和NH₄⁺离子的物质的量浓度之和
为    mol/L。

答案

（1）酸；NH₄⁺+H₂ONH₃•H₂O+H⁺；c(Cl^-)＞c(NH₄⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^-)
（2）④>③>①>②； （3）等于；等于 （4）Cl^-；  0.2

解析

（1）氯化铵是强酸弱碱盐，水解显酸性，方程式为NH₄⁺+H₂ONH₃•H₂O+H⁺，离子浓度大小顺序是c(Cl^-)＞c(NH₄⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^-)。
（2）醋酸根水解显碱性，促进NH₄⁺水解，硫酸氢铵溶于水电离出氢离子，抑制NH₄⁺水解。在④中氨水的电离程度大于氯化铵的水解程度，所以四种溶液中NH₄⁺的浓度大小④>③>①>②。
（3）测得溶液②的PH=7,则说明CH₃COO^--的水解程度等于NH₄⁺的水解程度，所以c（CH₃COO^--）＝c（NH₄⁺）。
（4）氯离子不水解，所以其浓度是0.1mol/L。根据氮原子守恒可知，NH₃·H₂O和NH₄⁺离子的物质的量浓度之和为0.2mol/L。