室温下有下列四种溶液：①0.1mol·L-1氨水 ②0.1mol·L-1NH4Cl溶液 ③含有0.1mol·L-1盐酸和0.1mol·L-1 NH4Cl的混合 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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室温下有下列四种溶液：①0.1mol·L^-1氨水 ②0.1mol·L^-1NH₄Cl溶液 ③含有0.1mol·L^-1
盐酸和0.1mol·L^-1 NH₄Cl的混合溶液 ④含有0.1mol·L^-1 NaOH溶液和0.1 mol·L^-1氨水的混合
溶液，四种溶液中c(NH₄^＋)由小到大排列正确的是

A．②③④①

B．④①②③

C．①④②③

D．③②①④

答案

解析

氨水是弱碱，存在电离平衡；氯化铵是强电解质，完全电离，但氯化铵水解显酸性；盐酸的存在能抑制氯化铵水解；氢氧化钠的存在，能抑制氨水的电离，所以答案选B。

核心考点

试题【室温下有下列四种溶液：①0.1mol·L-1氨水 ②0.1mol·L-1NH4Cl溶液 ③含有0.1mol·L-1盐酸和0.1mol·L-1 NH4Cl的混合】；主要考察你对影响盐类水解的因素等知识点的理解。[详细]

举一反三

下列溶液中，微粒浓度关系正确的是

A．含有NH₄⁺、Cl^-、H⁺、OH^-离子的溶液中，其离子浓度一定是：c(Cl^-)>c(NH₄⁺)>c(H⁺)>c(OH^-)

B．pH=8的氨水与氯化铵的混合溶液中：c(Cl^-)>c(NH₄⁺)

C．0.1mol/L 的Na₂S溶液中：c(OH^-)=c(H⁺)+c(HS^-)+2c(H₂S)

D．pH=3的一元酸和pH=11的一元强碱等体积混合后的溶液中：c(OH^-)=c(H⁺)

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25℃时，几种弱酸的电离常数如下：

弱酸的化学式	CH₃COOH	HCN	H₂S
电离常数（25℃）	1.8×10^-5	4.9×10^-10	K₁＝1.3×10^-7 K₂＝7.1×10^-15

25℃时，下列说法正确的是
A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(CH₃COONa)> pH(Na₂S) > pH(NaCN)
B．a mol/LHCN溶液与b mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na⁺)>c(CN^-)，则a一定大于b
C．NaHS和Na₂S的混合溶液中，一定存在c(Na⁺)＋c(H⁺)＝c(OH^-)＋c(HS^-)＋2c(S^2-)
D．某浓度的NaCN溶液的pH＝d，则其中由水电离出的c(H⁺)＝10^-dmol/L

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下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A. 常温下，向醋酸钠溶液中滴加盐酸至溶液呈中性一定有：c(CH₃COOH)= c(Cl^-)
B．某酸式盐NaHA溶液中一定有：c(OH^-)+c(A^2-)= c(H⁺)+c(H₂A)
C．NaHS0₄溶液中滴加Ba(OH)₂至溶液恰好呈中性：c（Na⁺）>c（SO₄²^一）>c（OH^一）=c(H⁺)
D. 常温下，将50mLO.l mol.L^-1的盐酸与lOOmLO.1 mol.L^-1的氨水混合，所得溶液中：．
c(NH₃·H₂0)>c(Cl^一)>c(NH₄⁺)> c(OH^-)>c（H⁺)

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下列叙述正确的是

A．pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合：c(Na^＋)+ c(H^＋)= c(OH^－)+c(CH₃COO^－)

B．c(NH₄^＋)相等的(NH₄)₂SO₄、NH₄HSO₄、NH₄Cl溶液中：c(NH₄HSO₄) > c[(NH₄)₂SO₄]> c(NH₄Cl)

C．25℃时，pH＝4，浓度均为0.1mol·L^—¹的CH₃COOH、CH₃COONa混合溶液：
c(CH₃COO^—)＋c(OH^—)＞c(CH₃COOH)＋c(H⁺)

D．NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH至溶液恰好呈中性： c(Na^＋)=c(SO₄²^－)＞c(NH₄^＋)＞c(OH^－)＝c(H^＋)

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取0.2mol·L^－¹HX溶液与0.2mol·L^－¹NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液的pH=8(25^oC),则下列说法(或关系式)正确的是（）
A．混合溶液中由水电离出的c(OH^－)=1×10^－⁸mol·L^－¹
B．c(Na⁺)=c(X^－)+c(HX)=0.2mol·L^－¹
C．c(Na⁺)－c(X^－)=9.9×10^－⁷mol·L^－¹
D．c(OH^－)－c(HX)=c(H⁺)=1×10^－⁶mol·L^－¹

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