0.1 mol•L-1 KHCO3溶液中下列表达式不正确的是A．c(K +)+c(H+)= c(OH-)+ c(HCO3-)+2 c(CO32-) 　　B．c( - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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0.1 mol•L^-1KHCO₃溶液中下列表达式不正确的是

A．c(K⁺)+c(H⁺)= c(OH^-)+ c(HCO₃^-)+2 c(CO₃^2-) 　　

B．c(K⁺)> c (HCO₃^-)> c(OH^-)> c(CO₃^2-)> c(H⁺)

C．c(HCO₃^-)+ c(CO₃^2-)+ c(H₂ CO₃)=" 0.1" mol•L^-1

D．c(K⁺)> c(HCO₃^-)> c(OH^-)> c(H⁺)> c(CO₃^2-)

答案

解析

试题分析：A正确，符合电荷守恒；碳酸氢钾的水解程度大于电离程度，溶液显碱性，B不正确，因为水还存在电离平衡，应该是c(K⁺)> c (HCO₃^-)> c(OH^-)> c(H⁺)> c(CO₃^2-)，所以D不正确；C正确，符合物料守恒，答案选B。
点评：该题的关键是记住碳酸氢钾的水解程度大于电离程度，然后在依据电荷守恒、物料守恒和质子守恒进行判断。

核心考点

试题【0.1 mol•L-1 KHCO3溶液中下列表达式不正确的是A．c(K +)+c(H+)= c(OH-)+ c(HCO3-)+2 c(CO32-) 　　B．c(】；主要考察你对影响盐类水解的因素等知识点的理解。[详细]

举一反三

（1）AgNO₃的水溶液呈          （填“酸”、“中”、“碱”）性，实验室在配制AgNO₃的溶液时，常将AgNO₃固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度.以                          （填“促进”、“抑制”）其水解。
（2）氯化铝水溶液呈       性，原因是（用离子方程式表示）：_____________________
把AlCl₃溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是
（3）在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的               。原因是：_________________（用离子方程式表示)；

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下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）

A．Ca(ClO)₂溶液中：c(Ca²⁺)>c(ClO^－)>c(OH^－)>c(H⁺)

B．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合：c(Na⁺)=c(X^－)>c(OH^－)=c(H⁺)

C．常温下，将25mL0.2mol/L的盐酸与100mL0.1mol/L的氨水混合，所得溶液中：
c(Cl^－)>c(NH₄⁺)> c(NH₃·H₂O)>c(OH^－)>c(H⁺)

D．将0.1mol/L的Na₂S溶液与0.1mol/L的NaHS溶液等体积混合，所得溶液中：

c(S²^－)+2c(OH^－)=2c(H⁺)+c(HS^－)+3c(H₂S)

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在25℃时，物质的浓度相等的NH₄Cl、CH₃COONH₄、NH₄HSO₄的溶液中，其对应溶液中NH的物质的量浓度分别为a、b、c(单位为mol·L^－¹)，下列判断正确的是

A．a＝b＝c

B．a＝c>b

C．b>a>c

D．c>a>b

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下图表示某物质发生的是

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下列过程或现象与盐类水解无关的是

A．纯碱溶液去油污

B．加热稀醋酸溶液其pH 稍有减小

C．配置FeCl₃溶液时，加入少量HCl，以防止溶液浑浊

D．水中加入明矾可以净化水

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