题目
题型:不详难度:来源:
A.pH=5的NaHSO3溶液中:c(HSO3-)>c(SO32-)>c(H2SO3) |
B.同浓度的下列溶液中,① NH4HSO4② NH4Cl③ NH3·H2O c(NH4+)由大到小的顺序是:②>①>③ |
C.0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中:c(HCO3-)=c(H2CO3)+c(H+)-c(OH-) |
D.0.2 mol·L-1 CH3COOH溶液和0.2 mol·L-1 CH3COONa溶液等体积混合: |
答案
解析
试题分析:pH=5,说明HSO3中,HSO3-的电离大于水解,故c(SO32-)>c(H2SO3),而水解电离只是占了一小部分,故c(HSO3-)>c(SO32-)>c(H2SO3),故A正确;B选项c(NH4+)由大到小的顺序是:①>②>③,故B错误,C中,应该为c(HCO3-)=c(OH-) -c(H+)-2c(H2CO3),D中,根据电荷守恒可以知道,
c(CH3COO-) +c(OH-) =c(H+)+ c(Na+),c(Na+)为0.1 mol·L-1所以c(CH3COO-) +c(OH-)-c(H+)=0.1 mol·L-1所以D也正确,故答案为AD。
点评:该题综合多个知识点,是高考的考查重点,该题的信息量较大,有一定的难度。
核心考点
试题【下列说法正确的是A.pH=5的NaHSO3溶液中:c(HSO3-)>c(SO32-)>c(H2SO3)B.同浓度的下列溶液中,① NH4HSO4② NH4Cl③】;主要考察你对影响盐类水解的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
实验编号 | HA物质的量浓度 (mol·L-1) | NaOH物质的量浓度 (mol·L-1) | 混合溶液的pH |
甲 | 0.2 | 0.2 | pH=a |
乙 | c | 0.2 | pH=7 |
丙 | 0.2 | 0.1 | pH>7 |
丁 | 0.1 | 0.1 | pH=9 |
(2)不考虑其它组的实验结果,单从乙组情况分析,C是否一定等于0.2 ____(选填“是”或“否”)。混合液中离子浓度c(A-)与 c(Na+)的大小关系是_________________。
(3)丙组实验结果分析,HA是 酸(选填“强”或“弱”)。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。
(4)丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH-)= mol·L-1。写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不需做近似计算)。
c(Na+)-c(A-)= mol·L-1 c(OH-)-c(HA)= mol·L-1。
①FeCl3溶液与Cu的反应 ②将FeCl3溶液加热蒸干,并灼烧最终得到Fe2O3 ③饱和FeCl3溶液滴入沸水中制备Fe(OH)3胶体 ④配制FeCl3溶液需加入一定量的盐酸
A.①④ | B.②③④ | C.②③ | D.①②③④ |
A.同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后,溶液的pH=7 |
B.95℃纯水的pH<7,说明加热可导致水呈酸性 |
C.含1 mol KOH的溶液与1 mol CO2完全反应后,溶液中c(K+)= c(HCO3-) |
D.在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH,可使c(Na+)= c(CH3COO-) |
A.a=b=c | B.a>b>c | C.a>c>b | D.c>a>b |
A.c(HCO3-)略大于c(CO32-) | B.c(HCO3-)等于c(CO32-) |
C.c(Na+)等于c(CO32-)与c(HCO3-)之和 | D.c(HCO3-)略小于c(CO32-) |
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