题目
题型:不详难度:来源:
A.a=b=c | B.a>b>c | C.a>c>b | D.c>a>b |
答案
解析
试题分析:NH4+溶于水水解显酸性,CO32-水解溶液显碱性,所以碳酸铵中NH4+浓度最小。Fe2+水解溶液显酸性,抑制NH4+的水解,所以三种溶液中c(NH4+)大小顺序是c>a>b,答案选D。
点评:该题是基础性试题的考查,在注重对学生基础知识巩固和训练的同时,侧重对学生答题能力的培养。该题的关键是明确盐类水解的原理以及影响因素,然后结合题意灵活运用即可。
核心考点
试题【25℃时,在浓度均为1 mol∙L−1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中,测得其c(NH4+)分别为a、b、c(单位】;主要考察你对影响盐类水解的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.c(HCO3-)略大于c(CO32-) | B.c(HCO3-)等于c(CO32-) |
C.c(Na+)等于c(CO32-)与c(HCO3-)之和 | D.c(HCO3-)略小于c(CO32-) |
A. pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液以任意比混合c(H+) + c(M+)=c(OH-) + c(A-)
B. Na2CO3溶液:c(OH-)=c(HCO-3)+c(H+)+2c(H2CO3)
C. 室温下pH=7的CH3COOH与CH3COONa的混合液中离子的浓度大小顺序为:
c(Na+)= c(CHCOO-)> c(H+)= c(OH-)
D. pH=4的NaHA溶液:c(HA-)>c(H+)>c(H2A)>c(A2-)
A.c (K+) + c (H+) =" c" (HC2O4-) + c (OH-) + c (C2O42-) |
B.c (HC2O4-) + c (C2O42-) =" 0.01" mol·L-1 |
C.c (C2O42-) < c (H2C2O4) |
D.c (K+) =" c" (H2C2O4) + c (HC2O4-) + c (C2O42-) |
A.若混合后溶液中c(Na+)﹥c(X-),说明HX的电离程度弱于X-的水解程度 |
B.若混合溶液呈酸性,则c(X-)﹥c(HX)﹥c(Na+)﹥c(H+)﹥c(OH-) |
C.混合溶液中c(HX)+ c(X-)=0.1mol/L |
D.混合溶液中c(HX) + c(H+)= c(Na+)+ c(OH-) |
A.加热 | B.加适量NaOH溶液 | C.通入氯化氢气体 | D.加入固体三氯化铝 |
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