题目
题型:不详难度:来源:
A. pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液以任意比混合c(H+) + c(M+)=c(OH-) + c(A-)
B. Na2CO3溶液:c(OH-)=c(HCO-3)+c(H+)+2c(H2CO3)
C. 室温下pH=7的CH3COOH与CH3COONa的混合液中离子的浓度大小顺序为:
c(Na+)= c(CHCOO-)> c(H+)= c(OH-)
D. pH=4的NaHA溶液:c(HA-)>c(H+)>c(H2A)>c(A2-)
答案
解析
试题分析:A正确,符合电荷守恒;B正确,符合质子守恒;C正确,符合电荷守恒;D不正确,溶液显酸性,说明水解程度小于电离程度,则 pH=4的NaHA溶液中c(HA-)>c(H+)>c(A2-) >c(H2A),答案选D。
点评:该题是中等难度的试题,试题贴近高考。侧重对学生能力的培养,有利于调动学生的学习积极性。该题的关键是利用好几种守恒关系,即电荷守恒、物料守恒以及质子守恒,并能结合题意灵活运用即可。
核心考点
试题【25℃时,下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系错误的是A. pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液以任意比混合c(H+) + c(M+)=c(OH-) + 】;主要考察你对影响盐类水解的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.c (K+) + c (H+) =" c" (HC2O4-) + c (OH-) + c (C2O42-) |
B.c (HC2O4-) + c (C2O42-) =" 0.01" mol·L-1 |
C.c (C2O42-) < c (H2C2O4) |
D.c (K+) =" c" (H2C2O4) + c (HC2O4-) + c (C2O42-) |
A.若混合后溶液中c(Na+)﹥c(X-),说明HX的电离程度弱于X-的水解程度 |
B.若混合溶液呈酸性,则c(X-)﹥c(HX)﹥c(Na+)﹥c(H+)﹥c(OH-) |
C.混合溶液中c(HX)+ c(X-)=0.1mol/L |
D.混合溶液中c(HX) + c(H+)= c(Na+)+ c(OH-) |
A.加热 | B.加适量NaOH溶液 | C.通入氯化氢气体 | D.加入固体三氯化铝 |
A.c(H+)>c(OH-) | B.c(HCN)<c(CN-) |
C.c(CN-)+c(OH-)=0.1mol·L-1 | D.c(HCN)+c(CN-) = 0.2mol·L-1 |
A.稀盐酸 | B.氯化钠 | C.氢氧化钠 | D.硫酸铝 |
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