题目
题型：不详难度：来源：
| A．pH = 5的NaHSO3溶液：[HSO3－]＞[H2SO3]＞[SO32－] |
| B．pH = 8的苯酚与苯酚钠混合溶液：[Na＋]＞[C6H5O－]＞[OH－]＞[H＋] |
| C．pH = 7的CH3COONa与CH3COOH的混合溶液：[Na＋]＝[CH3COO－]＋[CH3COOH] |
| D．0.1 mol/L NaHCO3溶液：[OH－] + [CO32－]＝ [H＋]＋[H2CO3] |
答案
解析
试题分析：A中显酸性，说明电离大于水解，故NaHSO3溶液：[HSO3－]＞[SO32－]＞[H2SO3]，错误；C中根据物料守恒判断可知错误；
核心考点
试题【常温时，下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是A．pH = 5的NaHSO3溶液：[HSO3－]＞[H2SO3]＞[SO32－]B．pH = 8的苯酚与苯】；主要考察你对影响盐类水解的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．0.1 mol/L的NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol/L的Ba(OH)2溶液至沉淀刚好完全：c (NH4+)＞c (OH-)＞c (SO42-)＞c (H+) |
| B．0.1 mol/L的KOH溶液中通入标准状况下的CO2气体3.36 L，所得溶液中：c (K+)＋c (H+)＝c (CO32-)＋c (HCO3-)＋c (OH-) |
| C．0.1 mol/L的NaOH溶液与0.2 mol/L的HCN溶液等体积混合，所得溶液呈碱性：c (HCN)＞c (Na+)＞c (CN-)＞c (OH-)＞c (H+) |
| D．pH相同的NaOH溶液、CH3COONa溶液、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液的浓度：c (NaOH)＜c (CH3COONa)＜c (NaHCO3)＜c (Na2CO3) |
| A．在醋酸钠溶液中：c(CH3COOH) = c(OH-) - c(H+) |
| B．等体积等物质的量浓度的NaCl和NaClO溶液中离子总数：N前<N后 |
| C．1mol•L-1的(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O溶液中：c(NH4+)=c(SO42-)>c(Fe2+)>c(H+) |
| D．0.1 mol•L-1NaHX溶液pH=3，则此溶液中：c(HX-)>c(H2X)>c(X2-) |
| A．FeCl3 | B．FeCl2 | C．NaOH | D．NaHCO3 |
②NO不与碱反应，可被酸性KMnO4溶液氧化为硝酸
探究一 亚硝酸钠固体的制备
以碳和浓硝酸为起始原料，设计如下装置利用一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠。（反应方程式为2NO＋Na2O2=2NaNO2，部分夹持装置和A中加热装置已略）
（1）写出装置A烧瓶中发生反应的化学方程式 。
（2）有同学认为装置C中产物不仅有亚硝酸钠，还有碳酸钠和氢氧化钠，为排除干扰应在B、C装置间增加装置E，E中盛放的试剂应是 （填字母）。
A．浓H2SO4 B．碱石灰 C．无水CaCl2
探究二 亚硝酸钠固体含量的测定及性质验证
称取装置C中反应后的固体4.000g溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.1000
mol/L酸性KMnO4溶液进行滴定，实验所得数据如下表所示：
| 滴定次数 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| KMnO4溶液体积/mL | 20.60 | 20.02 | 20.00 | 19.98 |
（3）第一组实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是 （填字母）。
A．酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗
B．锥形瓶洗净后未干燥
C．滴定终了仰视读数
（4）根据表中数据，计算所得固体中亚硝酸钠的质量分数 。
（5）亚硝酸钠易溶于水，将0.2mol·L-1的亚硝酸钠溶液和0.1mol·L-1的盐酸等体积混合，混合后溶液呈酸性，则混合后溶液中离子浓度由大到小的顺序为 。
探究三 反应废液的处理
反应后烧瓶A中仍然存在一定量的硝酸，不能直接排放，用NaOH溶液调成中性，再用电化学降解法进行处理。25℃时，反应进行10min，溶液的pH由7变为12。电化学降解NO3-的原理如右图所示。
（6）电源正极为 （填A或B），阴极反应式为 。
| A．pH＝4的盐酸中：c（H+）＝4.0mol·L－1 |
| B．NH4Cl溶液中：c（Cl－）＝c（NH4+） |
| C．NaCl溶液中：c（Na+） + c（H+）＝ c（Cl－）+c（OH－） |
| D．NaHCO3溶液中：c（HCO3－）＋c（H2CO3）+ c（CO32－） ＝c（Na+） |
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