题目
题型:不详难度:来源:
A.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) |
B.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-) |
C.c(OH-)=c(H+)+ c(CH3COOH) |
D.c(CH3COOH)+ c(CH3COO-)= c(Na+) |
答案
解析
试题分析:CH3COOH与NaOH溶液等浓度等体积混合后二者恰好完全发生反应:CH3COOH+NaOH= CH3COONa + H2O,得到醋酸钠溶液。A.由于醋酸钠是强碱弱酸盐,醋酸根离子发生水解反应CH3COO- + H2O:CH3COOH+OH-.而消耗所以c(Na+)>c(CH3COO-),破坏了水的电离平衡,促使水继续电离,最终当溶液达到平衡时C(H+)<C(OH-)。盐水解的程度是很微弱的,水电离产生的离子的浓度远小于盐的电离,所以c(CH3COO-)> c(OH-)。因此错误。B.根据溶液呈电中性原则,阳离子所带的正电荷总数与阴离子所带的负电荷总数相等可得c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)。正确。C.由于醋酸根离子发生水解反应CH3COO- + H2O CH3COOH+OH-使溶液显碱性,所以C(OH-)(水)=C(H+)(剩余)+C(H+)(反应)= C(H+)+C(CH3COOH).故正确。D.根据物料守恒可得c(Na+)= c(CH3COO-)(剩余)+ c(CH3COO-)(消耗)= c(CH3COO-)+ c(CH3COOH)。正确。
核心考点
试题【物质的量浓度都为0.1 mol·L-1的CH3COOH与NaOH溶液等体积混合后,下列关系式不正确的是A.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(O】;主要考察你对影响盐类水解的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
①H2B=H++HB-,②HB-H++B2-,则下列说法中一定正确的是
A.NaHB溶液不一定呈酸性,Na2B溶液不一定呈碱性
B.在Na2B溶液中一定有:c(Na+)=2c(B2-)+c(HB-)+c(H2B)
C.NaHB水溶液中一定有:c(Na+)+c(H+)=c(HB-)+c(OH-)+2c(B2-)
D.在Na2B溶液中一定有:2c(OH-)=c(H+)+c(HB-)
A.在一定条件下,Na2CO3溶液存在水解平衡:CO32-+H2OHCO3-+OH-,通入CO2,平衡朝正反应方向移动 |
B.25℃时,浓度均为0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中,只存在电离平衡,不存在水解平衡 |
C.热的纯碱液去油污效果好,因为加热可使CO32-的水解程度增大,溶液碱性增强,去污力降低 |
D.pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液:c(NaOH)<c(CH3COONa)<c(Na2CO3) |
下列有关说法中正确的是
A.溶液中阳离子的物质的量浓度之和: Na2CO3 > NaCN > NaHCO3 |
B.相同条件下的酸性: H2CO3 < HCN |
C.三种溶液中均存在电离平衡和水解平衡 |
D.升高 Na2CO3溶液的温度,减小 |
A.HS-+H2OS2-+H3O+ |
B.Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+ |
C.CO32-+2H2OH2CO3+2OH- |
D.NH4++H2ONH3·H2O+H+ |
A.HCOOH+H2OHCOO-+H3O+ | B.HS-+H2OS2-+H3O+ |
C.CO2+H2OHCO3-+H+ | D.CO32-+H2OHCO3-+OH- |
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