题目
题型:不详难度:来源:
A.HCOOH+H2OHCOO-+H3O+ |
B.CO2+H2OHCO3-+H+ |
C.CO32-+H2OHCO3-+OH- |
D.HS-+H2OS2-+H3O+ |
答案
解析
核心考点
试题【下列离子方程式中,属于水解反应的是( )A.HCOOH+H2OHCOO-+H3O+B.CO2+H2OHCO3-+H+C.CO32-+H2OHCO3-+OH-】;主要考察你对影响盐类水解的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.AlCl3 | B.Na2SO3 | C.KMnO4 | D.MgSO4 |
A.水;c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+) |
B.0.1 mol/L盐酸;c(Na+)=c(Cl-)>c(H+)>c(CH3COO-)>c(OH-) |
C.0.1 mol/L醋酸;c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) |
D.0.1 mol/L氢氧化钠;c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) |
A.升高温度,溶液的pH降低 |
B.c(Na+)=2c(SO32―)+c(HSO3-)+c(H2SO3) |
C.c(Na+)+c(H+)=2c(SO32―)+2c(HSO3-)+c(OH―) |
D.加入少量NaOH固体,c(SO32―)与c(Na+)均增大 |
下列说法中正确的是( )
A.阳离子的物质的量浓度之和:Na2CO3>NaCN>NaHCO3 |
B.相同条件下的酸性:H2CO3<HCN |
C.三种溶液中均存在电离平衡和水解平衡 |
D.升高Na2CO3溶液的温度,减小 |
A.若该溶液中HA的电离能力大于A-的水解能力,则有c(Na+)>c(A-)> c(HA)> c(H+)>c(OH-)
B.若该溶液中A-的水解能力大于HA的电离能力,则有c(A-)>c(HA)>c(Na+)> c(OH-)>c(H+)
C.无论该溶液呈酸性还是碱性,都有c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)
D.无论该溶液呈酸性还是碱性,都有c(Na+)=c(A-)+c(HA)
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