题目
题型:不详难度:来源:
A.常温下醋酸分子不可能存在于pH>7的碱性溶液中 |
B.常温下向氯化铵溶液中加入少量氨水使溶液的pH=7,则混合溶液中c(N)>c(Cl-) |
C.0.1 mol·L-1的氯化铵溶液与0.05 mol·L-1的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液中离子浓度的大小关系是:c(Cl-)>c(N)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+) |
D.0.1 mol·L-1硫化钠溶液中离子浓度的关系:c(Na+)=c(S2-)+c(HS-)+c(H2S) |
答案
解析
核心考点
试题【下列说法正确的是( )A.常温下醋酸分子不可能存在于pH>7的碱性溶液中B.常温下向氯化铵溶液中加入少量氨水使溶液的pH=7,则混合溶液中c(N)>c(Cl-】;主要考察你对影响盐类水解的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.常温下,氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中:c(Cl-)=c(NH4+) |
B.pH=1的一元酸和pH=13的一元碱等体积混合:c(OH-)=c(H+) |
C.0.1 mol·L-1的硫酸铵溶液中:c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-) |
D.0.1 mol·L-1的硫化钠溶液中:c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S) |
A.纯碱溶液可去除油污 |
B.NaCl可用作防腐剂和调味剂 |
C.TiCl4溶于大量水加热制备TiO2 |
D.FeCl3饱和溶液滴入沸水中制Fe(OH)3胶体 |
A.FeCl3 | B.FeCl3·6H2O | C.Fe(OH)3 | D.Fe2O3 |
A.存在电离平衡HCH++C |
B.存在水解平衡HC+H2OH2CO3+OH- |
C.将溶液加热蒸干、灼烧得Na2O2固体 |
D.加入NaOH固体,恢复到原温度,c(OH-)、c(C)均增大 |
A.浓度均为0.1 mol·的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合所得的溶液中: c(CH3COOH)+c(CH3COO-)="0.2" mol· |
B.0.1 mol·NaHCO3溶液中:c(Na+)=c(HC)+c(H2CO3)+2c(C) |
C.0.2 mol·HCl溶液与等体积的0.1 mol·NaOH溶液混合后,溶液的pH=1 |
D.0.1 mol·氨水中滴入0.1 mol·盐酸至溶液呈中性时,混合溶液中:c(N)=c(Cl-) |
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