题目
题型:不详难度:来源:
A.c(Na+)=c(CH3COO-) >c(OH-)=c(H+) |
B.c(OH-)=c(H+)+ c(CH3COOH) |
C.c(Na+) + c(H+)= c(CH3COO-) +c(OH-) |
D.c(CH3COOH) + c(CH3COO-) = c(Na+)+ c(H+) |
答案
解析
试题分析:A项由于CH3COO-发生水解使溶液显碱性,错误;B项满足CH3COONa溶液的质子守恒,正确;C项满足CH3COONa溶液的电荷守恒,正确;D项不满足CH3COONa溶液的物料守恒,错误。
核心考点
试题【常温下,0.1mol·L-1CH3COONa溶液中,微粒浓度间关系正确的是A.c(Na+)=c(CH3COO-) >c(OH-)=c(H+)B.c(OH-)=c】;主要考察你对影响盐类水解的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
最后电解得到金属镁。
(1)加碱沉淀镁离子时,生成的Mg(OH)2在分散系中处于沉淀溶解平衡,其溶度积常数表达式
Ksp= 。
(2)MgCl2溶液显酸性,其水解的离子方程式为 。
(3)除去MgCl2酸性溶液中少量的FeCl3,可加入的试剂有
a.MgO b.Mg(OH)2 c.MgCO3 d.MgSO4
(4)若在空气中加热MgCl2·6H2O,可生成Mg(OH)Cl或MgO,写出相关的化学方程式之一
。
(5)MgCl2·6H2O在干燥的HCl气流中加热可得到无水氯化镁,其原因是 。
(6)电解熔融的MgCl2,阳极的电极反应式为: ;阴极的电极反应式为 。
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