题目

题型：北京期末题难度：来源：

常温下，用0.1000 mol·L^-l NaOH溶液滴定20. 00mL 0.1000 mol·L^-1 CH₃COOH溶液所得滴定曲线如图。
（1）反应过程中，存在电离平衡的物质的化学式为________________；
（2）在加入20. 00 mL NaOH溶液时，pH显示大于7，用离子方程式表示其原因：__________________；
（3）点①所示溶液中，各离子浓度从达到小的顺序为_____________________；
（4）点②所示溶液中，不同离子的浓度存在多种等量关系，写出其中的2种：_________、_________。

答案

（1）CH₃COOH、H₂O
（2）CH₃COO^-+H₂OCH₃COOH+OH^-
（3）c( CH₃COO^-) >c( Na⁺) > c(H⁺)> c(OH^-)
（4）c( OH^-) = c(H⁺)、c(CH₃COO^-)+c(OH^-)=c(Na⁺) +c(H⁺)、c(CH₃COO^-) =c(Na⁺) （任意两个即可）