题目
题型：0115 月考题难度：来源：
B．滴入甲基橙显红色的溶液，Na+、NO3-、SO32-、K+可以常量共存
C．由0.1 mol一元碱BOH溶液的pH＝10,可推知BOH溶液存在BOH ＝
D．由0.1 mol一元碱HA溶液的pH＝3, 可推知NaA溶液存在A- + H2O
HA + OH- 答案
核心考点
试题【下列关于电解质溶液的正确判断是 [ ]A．在pH =12的溶液中，K+、Cl-、Cl-、Na+可以常量共存 B．滴入甲基橙显红色的溶液，Na+、NO3-】；主要考察你对盐类水解的原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
B．在pH＝ 0的溶液中，Na+、NO32-、SO32-、K+可以大量共存
C．由0.1 mol一元碱BOH溶液的pH＝10,可推知BOH溶液存在BOH ＝ B++OH-
D．由0.1 mol一元酸HA溶液的pH＝3, 可推知NaA溶液存在A-+H2O
HA+OH-I．催化重整制氢。以甲醇为例，反应制氢气的一般途径有：
CH3OH(l)=2H2(g)+CO(g) △H1=+128 kJ./mol；
CH3OH(l) +H2O(l)=3H2(g) +CO2(g) △H2=a kJ/mol；
已知：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H=-286 kJ/mol。
为求得△H2，还要知道____ 的燃烧热，若其燃烧热为△H3= -283 kJ/mol，则 △H2=____。
Ⅱ金属置换制氢
(1)研究表明，刚切割的金属表面具有很高的反应活性。 当铝或铝合金在水中被切割或碾碎的时候，可以持续地释放出氢气。使用铝与水反应制氢气比使用其他活泼金属与水反应制氢气的优点有：
①价廉，成本较低； ②____________________。
(2)利用天然气重整得到的CO、H2混合气对金属氧化物进行还原，然后将金属与水反应放出氢气，由此达成一个良性循环。根据高中所学的知识合理测该金属单质，并写出该金属在加热的条件下与水蒸气反应的化学方程式_______________________
Ⅲ太阳能制氢利用光能分解水必须要有催化剂的参与。下列有关催化剂的说法止确的是________
A使用高效催化剂分解水制得H2的同时还可以获得能量
B使刚高效催化剂后常温下水可以自发分解
C硅胶具有多孔结构，有较大的表面积，常用做催化剂的载体
D对于可逆反应，催化剂在增大正反应速率的同时也增大逆反应速率，同时使化学平衡常数增大
Ⅵ配位氢化物制氢在硼氢化钠(NaBH4)水溶液中加入特定催化剂后，可以迅速地发生水解反应生成偏硼酸钠和氢气。
请写出此水解反应的化学方程式____________________。
将无水偏硼酸钠、氢化镁(MgH2)放入研磨设备中，通入缸气或氢气并保持压强100~500 kPa研磨0.5-4h，即可得到硼氢化钠。研磨过程中需要通入氲气或氢气并保持压强100~500kPa的目的是_____________
[ ]
B．乙酸的结构式为：
C．乙烯的结构简式：CH2CH2
D．HCO3-水解的离子方程式：HCO3- + H2O
H3O+ +CO32-
其中-NH2基团中各元素的化合价与NH3相同。请回答下列问题：
(1)石英砂不能与碱性物质共同存放，以NaOH为例，用化学反应方程式表示其原因：______________。
(2)图示①~⑤的变化中，属于氧化还原反应的是_______________。
(3)SiCl4在潮湿的空气中剧烈水解，产生白雾，军事工业中用于制造烟雾剂。SiCl4水解的化学反应方程式为_________________。
(4)在反应⑤中，3 mol Si(NH2)4在高温下加热可得1 mol氮化硅粉末和8 mol A气体，则氮化硅的化学式为
__________。
(5)在高温下将SiCl4在B和C两种气体的气氛中，也能反应生成氮化硅，B和C两种气体在一定条件下化合生成A。写出SiCl4与B和C两种气体反应的化学方程式：_____________________。
B．测定等浓度的CH3COONa和NaCN溶液的pH分别为8.8和11.1，可以判断反应CH3COOH+NaCN→CH3COONa+HCN不能发生
C．溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液出现白色沉淀，则溶液中一定存在SO42-
D．若通入Cl2后，溶液变为黄色，加入淀粉溶液后变蓝色，可确定溶液中含有I-
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