题目
题型:同步题难度:来源:
(2)25 ℃时,将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合,若所得混合溶液的pH=7,则NaOH溶液与
H2SO4溶液的体积比为__________。
(3)95℃时,若100体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性,则混合前,该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是_____________________。
(4)曲线B对应温度下,pH=2的某HA溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后,混合溶液的pH=5。请分析其原因:______________。
答案
(2)10∶1
(3)a+b=14(或pH1+pH2=14)
(4)曲线B对应95 ℃,此时水的离子积为10-12,HA为弱酸,HA中和NaOH后,混合溶液中还剩余较多的HA分子,可继续电离出H+,使溶液pH=5
核心考点
试题【已知水在25 ℃和95 ℃时,其电离平衡曲线如图所示(1)则25 ℃时,水的电离平衡曲线应为__________(填“A”或“B”),请说明理由________】;主要考察你对溶液的酸碱性与pH等知识点的理解。[详细]
举一反三
(2)曲线Ⅰ所代表的温度下,0.01 mol/L的NaOH溶液的pH为______________________。
B. [H+]大于10-7mol/L的溶液一定是酸性溶液
C. pH=2的溶液中[H+]是pH=1的溶液的两倍
D. [H+]=2×10-7mol/L的溶液可能是中性溶液
B. 溶液的导电能力:a>b>d>c
C. a、b溶液呈酸性
D. c、d溶液呈碱性
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