题目
题型：江苏月考题难度：来源：
①0.1mol/L HCl溶液 ②0.1mol/L H2SO4溶液 ③0.1mol/L NaOH溶液 ④0.1mol/L CH3COOH溶液
（2）25℃，柠檬水的pH是3，其中c(OH-)=________________ 。
（3）25 ℃，有pH=12的氢氧化钠溶液100ml，要使它的pH降为11。应加蒸馏水的体积为_________ ml；若加pH=10的氢氧化钠溶液，应加____________ ml。
（4）25 ℃，pH＝3盐酸和pH＝11氨水等体积混合后溶液呈__________ 性。（选填“酸”、“中”或“碱”）
答案
（2）1×10-11 mol／L
（3）900 ；1000
（4）碱
核心考点
试题【（1）下列溶液中，c(H+)由小到大的排列顺序是___________ ①0.1mol/L HCl溶液 ②0.1mol/L H2SO4溶液 ③0.1mol/L 】；主要考察你对溶液的酸碱性与pH等知识点的理解。[详细]
举一反三
[ ]
，将此溶液稀释1倍后，溶液的，则
B．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入
至溶液恰好无色，则此时溶液的
C．0.2 mol·L-1的盐酸，与等体积水混合后pH = 1
D．pH ＝ 5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(CH3COO-) >c(Na+)
NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。下列对该溶液的叙述中不正确的是
B．该温度高于25℃
C．NaHSO4晶体的加入抑制了水的电离
D．该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性
Fe（s）+1/2O2（g）=FeO（s）
2Al（s）+3/2O2（g）= Al2O3（s）
Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是 ____________________________________。
（2）反应物与生成物均为气态的某可逆反应在不同条件下的反应历程分别为A、B，如下图所示。
②其中B历程表明此反应采用的条件为______ (选填下列序号字母)
A．升高温度 B．增大反应物的浓度 C．降低温度 D．使用了催化剂
（3）1000℃时，硫酸钠与氢气发生下列反应：Na2SO4(s) + 4H2(g)
Na2S(s) + 4H2O(g) 。 ①该反应的平衡常数表达式为____________________。已知K1000℃＜K1200℃，则该反应是________反应（填“吸热”或“放热”）。②用有关离子方程式说明上述反应所得固体产物的水溶液的酸碱性____________ 。
（4）常温下，如果取0.1mol·L-1 HA溶液与0.1mol·L-1 NaOH溶液等体积混合（混合后溶液体积的变化忽略不计），测得混合液的pH＝8，请回答下列问题：
①混合溶液中水电离出的c(H+)与0.1mol·L-1 NaOH溶液中水电离出的c(H+)比较 ________（填＜、＞、＝）。
②已知NH4A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断(NH4)2CO3溶液的pH ________7（填＜、＞、＝）；相同温度下，等物质的量浓度的下列盐溶液按pH由大到小的排列顺序为_______________ 。（填序号）
a.．NH4HCO3 b．NH4A c．(NH4)2CO3 d．NH4Cl
[ ]
B. c(H+)水电离产生 ＝ c(OH-)水电离产生的溶液一定呈中性
C. 使石蕊试液显红色的溶液一定呈酸性
D. 强酸和强碱等物质的量混合后溶液一定呈中性
[ ]
B. b不可能显中性
C. a可能显酸性或碱性
D. b可能显碱性或者酸性
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