题目
题型:不详难度:来源:
(2)在此温度下,将pH=12的NaOH溶液a L与pH=2的硫酸b L混合.若所得混合溶液呈中性,则a:b=______.
(3)在此温度下,将pH=12和pH=9的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH=______.(lg2=0.3)
答案
故答案为:KW=1.0×10-13;1.0×10-12;
(2)混合后溶液呈中性,说明氢离子的物质的量等于氢氧根离子的物质的量,pH=12的NaOH溶液中氢氧根离子浓度是0.1mol/L,pH=2的硫酸中氢离子浓度是0.01mol/L,0.1mol/L×aL=0.01mol/L×bL,a:b=1:10,故答案为:1:10;
(3)pH=12和pH=9的NaOH溶液中氢氧根离子浓度分别是0.1mol/L、0.0001mol/L,两种溶液等体积混合后溶液中氢氧根离子浓度=
0.1mol/L+0.0001mol/L |
2 |
10-13 |
1.005×10-2 |
则溶液的pH=11.7,故答案为:11.7.
核心考点
试题【(1)某温度时,测得0.1mol-L-1的NaOH溶液的pH=12,则该温度下水的离子积常数KW=______,求该溶液中由水电离出来OH-的浓度为______】;主要考察你对水的离子积常数等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.c(H+)<c(Cl-)+c(OH-) |
B.与等体积PH=12的氨水混合后所得溶液显酸性 |
C.由水电离出的c(H+)=1.0×10-12 mol•L-1 |
D.与等体积0.01 mol•L-1乙酸钠溶液混合后所得溶液中:c(Cl-)=c(CH3COO-) |
A.该溶液的pH一定是10 | B.该溶液不可能pH=4 |
C.该溶液的pH不可能是7 | D.不会有这样的溶 |
A.大于1×10-14 | B.等于1×10-14 |
C.小于1×10-14 | D.无法确定 |
A.1×10-14 | B.1×10-13 | C.1.32×10-14 | D.1.32×10-15 |
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