| 某温度（t°C）时，测得0.01mol•L-1的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的Kw=______． |
| 0.01mol•L-1的NaOH溶液的pH为11，则氢离子浓度=10-11 mol/L，氢氧化钠是强电解质完全电离，所以溶液中氢氧根离子浓度是0.01mol/L，则Kw=c（H+）．c（OH-）=0.01×10-11=10-13，故答案为：10-13． |
核心考点
试题【某温度（t°C）时，测得0.01mol•L-1的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的Kw=______．】；主要考察你对
水的离子积常数等知识点的理解。
[详细]举一反三
如图表示溶液中c（H+）和c（OH-）的关系，下列判断错误的是（ ）| A．两条曲线间任意点均有c（H+）×c（OH-）=Kw | | B．M区域内任意点均有c（H+）＜c（OH-） | | C．图中T1＜T2 | | D．XZ线上任意点均有pH=7 | 室温下，0.1mol•L-1某一元碱酸（AOH）溶液中=1×10-8，下列叙述不正确的是（ ）| A．该一元碱溶液的pH=11 | | B．该溶液中由水电离出的c（OH-）=1.0×10-11mol•L-1 | | C．该溶液中水的离子积常数Kw为1.0×10-14mol2•L-2 | | D．用pH=1的盐酸溶液V1L与V2L0.1mol•L-1的AOH溶液混合，若混合溶液pH=7，则V1＜V2 |
| 常温下，0.1mol•L-1某一元酸（HA）溶液中c（OH-）/c（H+）=1×10-8，下列叙述正确的是（ ）| A．该溶液中由水电离出的c（H+）=1×10-13mol•L-1 | | B．由pH=3的HA与pH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液中c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+） | | C．浓度均为0.1mol/L的HA和NaA溶液等体积混合，若溶液呈酸性，则c（A-）＞c（HA）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-） | | D．0.1mol•L-1HA溶液与0.05mol•L-1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（A-） | 海水资源丰富，海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Cl-、SO2-4、Br-、CO2-3、HCO-3等离子．合理利用海水资源和保护环境是我国可持续发展的重要保证．
Ⅰ．火力发电燃烧煤排放的SO2会造成一系列环境和生态问题．利用海水脱硫是一种有效的方法，其工艺流程如下图所示：
（1）天然海水的pH≈8，呈弱碱性．用离子方程式解释原因______．
（2）天然海水吸收了含硫烟气后，要用O2进行氧化处理，其反应的化学方程式是______；氧化后的“海水”需要用大量的天然海水与之混合后才能排放，该操作的主要目的是______．
Ⅱ．重金属离子对河流及海洋造成严重污染．某化工厂废水（pH=2.0，ρ≈1g•mL-1）中含有Ag+、Pb2+等重金属离子，其浓度各约为0.1mol•L-1．排放前拟用沉淀法除去这两种离子，查找有关数据如下：| 难溶电解质 | AgI | AgOH | Ag2S | pbI2 | Pb（OH）2 | PbS | | Ksp | 8.3×10-17 | 5.6×10-8 | 6.3×10-50 | 7.1×10-9 | 1.2×10-15 | 3.4×10-28 | 将1mL 0.1mol•L-1的H2SO4溶液加入纯水中制成200mL溶液，该溶液中由水自身电离产生的c（H+）最接近于（ ）| A．1×10-3 mol•L-1 | B．1×10-13 mol•L-1 | | C．1×10-7 mol•L-1 | D．1×10-11 mol•L-1 |
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