题目
题型：诸城市模拟难度：来源：
| c(OH-) |
| c(H+) |
| A．该一元碱溶液的pH=11 |
| B．该溶液中由水电离出的c（OH-）=1.0×10-11mol•L-1 |
| C．该溶液中水的离子积常数Kw为1.0×10-14mol2•L-2 |
| D．用pH=1的盐酸溶液V1L与V2L0.1mol•L-1的AOH溶液混合，若混合溶液pH=7，则V1＜V2 |
答案
A、一元碱（AOH）溶液中，氢离子浓度为1.0×10-11mol/L，可得溶液的pH为11，故A正确；
B、水电离产生的氢离子和氢氧根离子浓度相等，该溶液中由水电离出的c（OH-）=1.0×10-11mol•L-1，故B正确；
C、室温下，水的离子积常数为1.0×10-14mol2•L-2，故C正确；
D、由于氨水是弱碱，电离程度很小，反应后溶液总还存在大量的氨水，使氨水的电离大于铵根离子的水解，溶液呈碱性，因此要使溶液呈中性，必须使加入的盐酸的体积要大一些，所以V1＞V2，故D错误．
故选D．
核心考点
试题【室温下，0.1mol•L-1某一元碱酸（AOH）溶液中c(OH-)c(H+)=1×10-8，下列叙述不正确的是（ ）A．该一元碱溶液的pH=11B．该溶液中由】；主要考察你对水的离子积常数等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．该溶液中由水电离出的c（H+）=1×10-13mol•L-1 |
| B．由pH=3的HA与pH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液中c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+） |
| C．浓度均为0.1mol/L的HA和NaA溶液等体积混合，若溶液呈酸性，则c（A-）＞c（HA）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-） |
| D．0.1mol•L-1HA溶液与0.05mol•L-1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（A-） |
| 海水资源丰富，海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Cl-、SO2-4、Br-、CO2-3、HCO-3等离子．合理利用海水资源和保护环境是我国可持续发展的重要保证． Ⅰ．火力发电燃烧煤排放的SO2会造成一系列环境和生态问题．利用海水脱硫是一种有效的方法，其工艺流程如下图所示：  （1）天然海水的pH≈8，呈弱碱性．用离子方程式解释原因______． （2）天然海水吸收了含硫烟气后，要用O2进行氧化处理，其反应的化学方程式是______；氧化后的“海水”需要用大量的天然海水与之混合后才能排放，该操作的主要目的是______． Ⅱ．重金属离子对河流及海洋造成严重污染．某化工厂废水（pH=2.0，ρ≈1g•mL-1）中含有Ag+、Pb2+等重金属离子，其浓度各约为0.1mol•L-1．排放前拟用沉淀法除去这两种离子，查找有关数据如下： |