题目
题型:同步题难度:来源:
K(35℃)=2.1×10 -14。则下列叙述正确的是
B.在35℃时,c(H+)>c(OH-)
C.水的电离百分率a(25℃)>a(35℃)
D.水的电离是吸热的
答案
核心考点
试题【水的电离过程为H2OH++OH-,在不同温度下其平衡常数为K(25℃)=1.0×1014,K(35℃)=2.1×10 -14。则下列叙述正确的是[ ]A】;主要考察你对水的电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
OH-离解的电离方程式
B.2OH-H2O+O2-
C.OH- +H3O+2H2O
D.OH-H++O2-
NaHSO4晶体,保持温度不变,测得溶液的pH为2。下列对该溶液的叙述中不正确的是
B.由水电离出来的H+的浓度是1.0×10-10 mol·L-1
C.NaHSO4晶体的加入抑制了水的电离
D.该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性
B.相同条件下等物质的量浓度的NH4Cl和NH4HSO4溶液,NH4Cl溶液中NH4+浓度小
C.在室温下,某溶液中由水电离出的c(H+) =10-3mol/L,则此溶液可能是盐酸
D.加水稀释醋酸溶液,溶液中所有离子浓度都会减少
[ ]
B.水的离了积不变、pH不变、呈中性
C.水的离子积变小、pH变大、呈碱性
D.水的离子积变大、pH变小、呈中性
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