题目
题型：专项题难度：来源：
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B．由水电离出来的H+的浓度是1.0×10-10 mol·L-1
C．NaHSO4晶体的加入抑制了水的电离
D．该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性
答案
核心考点
试题【某温度下向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。下列对该溶液的叙述中不正确的是[ ]A．该温度高于25℃ B．由水电】；主要考察你对水的电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
H++OH-，在不同温度下其平衡常数为K(25℃)=1．0×1014，K(35℃)=2.1×10 -14。则下列叙述正确的是
[ ]
B．在35℃时，c(H+)>c(OH-)
C．在25℃和35℃时，c(H+)=c(OH-)
D．水的电离是吸热的
CH2COOH+OH-能说明CH3COOH是弱电解质 B．根据NH3+H3O+==NH4+ +H2O能说明NH3结合H+的能力比H2O强
C．pH相等的①Na2CO3；②NaOH；③CH3COONa三种溶液，物质的量浓度的大小顺序为：③>①>②
D．相同条件下等物质的量浓度的①NaCl溶液；②NaOH溶液；③HCl溶液中由水电离出的c(H+)：③>①>②
[ ]
B．甲乙两种溶液中加入Al粉都一定会产生H2
C．HCO3-不可能在甲、乙两溶液中大量共存
D．甲不可能是盐溶液，乙不可能是酸或碱溶液
B．将水玻璃溶液加热、蒸干、灼烧得到二氧化硅
C．在氨水和氯化铵的混合溶液中，一水合氨的电离平衡和氯化铵的水解平衡均被抑制
D．常温下，某溶液中由水电离出的c(H+)为10 -10 mol/L，则该溶液的pH可能为10
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B. 1. 0×10-7 mol/L
C.
D. 无法确定
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