某温度下，纯水的c(H+) =2.0×10-7 mol/L，则此时c( OH -)=___，KW=____，温度不变，向水中滴入盐酸，使c(H+)=5.0×10 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：同步题难度：来源：

某温度下，纯水的c(H⁺) =2.0×10^-7 mol/L，则此时c( OH ^-)=___，K_W=____，温度不变，向水中滴入盐酸，使c(H⁺)=5.0×10^-5 mol/L．则c(OH^-)= __________。

答案

2.0×10 ^-7 mol/L ；4.0×10^-14 ；8 .0×10 ^-10 mol.·L^-1

核心考点

试题【某温度下，纯水的c(H+) =2.0×10-7 mol/L，则此时c( OH -)=___，KW=____，温度不变，向水中滴入盐酸，使c(H+)=5.0×10】；主要考察你对水的电离平衡等知识点的理解。[详细]

举一反三

室温下，在pH＝11的某溶液中，由水电离的c(OH^－)为

[ ]

①1.0×10^－7 mol/L　②1.0×10^－6 mol/L ③1.0×10^－3 mol/L　④1.0×10^－11 mol/L
A．③
B．④
C．①或③
D．③或④

题型：辽宁省期中题难度：| 查看答案

关于水的电离平衡，下列叙述正确的是

[ ]

A. 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H⁺)增大，KW不变
B. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH^-)降低
C.向水中加入稀硫酸，c(H⁺)增大，水的电离程度增大
D. 95 ℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性

题型：广东省期中题难度：| 查看答案

若室温时pH＝a的氨水与pH＝b的盐酸等体积混合恰好完全中和，则该氨水的电离度可表示为

[ ]

A. 10^(a+b-12) %
B. 10^(a+b-14) %
C. 10^(12-a-b) %
D. 10^(14-a-b) %

题型：浙江省月考题难度：| 查看答案

A、B代表不同物质，都是H、N、O、Na中的任意三种元素组成的强电解质，A的水溶液呈碱性，B的水溶液呈酸性，请找出A、B可能的两种组合。(要求：相同浓度时，A₁溶液中水的电离程度小于A₂溶液中水的电离程度；相同浓度时，B₁溶液中水的电离程度小于B₂溶液中水的电离程度)(1)写出化学式：A₁____________，A₂____________，B₁____________，B₂___________；
(2)相同温度下，当A₁、B₁的物质的量浓度相等时，两溶液中水电离出的氢离子的物质的量浓度之比为________；
(3)写出0.1 mol/L的A₂溶液中离子浓度大小排序________________________________________________________________________________________________________；
(4)B₁溶液中水的电离程度小于B₂溶液中水的电离程度，原因是________________________________________________________________________________；
(5)常温下，若B₁、B₂两溶液的pH＝5，则两溶液中由水电离出的氢离子的物质的量浓度之比为____________。

题型：同步题难度：| 查看答案

已知水在25 ℃和95 ℃时，其电离平衡曲线如图所示

(1)则25 ℃时水的电离平衡曲线应为________(填“A”或“B”)，请说明理由_________________________________________________。
(2)25 ℃时，将pH＝9的NaOH溶液与pH＝4的H₂SO₄溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，则NaOH溶液与H₂SO₄溶液的体积比为________。
(3)95 ℃时，若100体积pH1＝a的某强酸溶液与1体积pH2＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，pH1与pH2之间应满足的关系是________。
(4)曲线B对应温度下，pH＝2的某HA溶液和pH＝10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH＝5。请分析其原因___________________________。

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