题目
题型:北京期末题难度:来源:
B.向水中加入少量NaHSO4固体,c(H+)增大,Kw不变
C.向水中加入少量NaOH固体,平衡逆向移动,c(OH-)降低
D.向水中加入少量NH4Cl固体,平衡正向移动,c(OH-)增大
答案
核心考点
试题【25℃时,水中存在电离平衡:H2OH++OH- ΔH>0。下列叙述正确的是 [ ]A.将水加热,Kw增大,pH不变 B.向水中加入少量NaHSO4固体,】;主要考察你对水的电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
[ ]
B.向水中加入少量盐酸,平衡向逆反应方向移动,c(H+)增大
C.向水中加入少量NaOH固体,平衡向逆反应方向移动,c(OH-)降低
D.向水中加入少量CH3COONa固体,平衡向正反应方向移动,c(OH-)= c(H+)
B.①=②>③>④
C.②>①>③>④
D.③>①>④>②
C(H+)= 2×10-7mol/L,则此时溶液中的C(OH-)=___________mol/L;若温度不变,滴入稀盐酸,使
c(H+)= 5×10-4mol/L,则溶液中C(OH-)=__________mol/L,此时溶液中由水电离产生的c(H+)=
_________mol/L。
B.向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H+)增大,Kw不变
C.向水中加入少量固体CH3COONa,平衡逆向移动,c(H+)降低
D.将水加热,Kw增大,pH不变
B.pH=4.5的番茄汁中c(H+)是pH=6.5的牛奶中c(H+)的100倍
C.AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同
D.0.01 mol·L-1的HCl溶液中水的离子积常数大于0.01mol·L-1的NaCl溶液
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