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题目
题型:模拟题难度:来源:
在某温度时,pH =3的某水溶液中c(OH-)=10-9 mol/L。现有该温度下的四份溶液:①pH =2的CH3COOH
②0.01 mol/L的HCl、③pH=11 的氨水、④pH=11的NaOH溶液,下列说法正确的是 [     ]
A.①中水的电离程度最小,③中水的电离程度最大
B.将②、③混合,若pH =7,则消耗溶液的体积②=③
C.将四份溶液稀释相同倍数后,溶液的pH:③>⑧>②>①
D.将①、④混合,若有c(CH3COO-)>c(H+),则混合液一定呈碱性
答案
C
核心考点
试题【在某温度时,pH =3的某水溶液中c(OH-)=10-9 mol/L。现有该温度下的四份溶液:①pH =2的CH3COOH②0.01 mol/L的HCl、③pH】;主要考察你对水的电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
对于0.1 mol/L的Na2S溶液,下列判断正确的是

[     ]

A. 溶液中阴离子浓度的大小顺序:c(S2-)>c(OH-)> c(HS-)
B. c(Na+)=2c(S2-)+c(OH-)+c(HS-)
C. c(Na+)=c(S2-)+c(HS-)
D. 向溶液中加入少量的NaOH固体,能促进水的电离
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常温下,某溶液中由水电离的c(H+)=1×10-13mol·L-1,该溶液可能是 [     ]
①二氧化硫水溶液 ②氯化铵水溶液 ③硝酸钠水溶液 ④氢氧化钠水溶液
A.①④
B.①②
C.②③
D.③④
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对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是 [     ]
A.
B. 26M3+
C.
D.
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下列说法正确的是[     ]
A.常温下0.4 mol/L HB溶液和0.2 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液的pH=3,则混合溶液中离子浓度的大小顺序为:c(Na+)>c(B-)>c(H+)>c(OH-
B.常温时,pH =2的CH3COOH溶液和HCl溶液、pH=12的氨水和NaOH溶液,四种溶液中由水电离的
c(H+)相等
C.常温下0.1 mol/L的下列溶液①NH4Al(SO4)2②NH4Cl③NH3·H2O④CH3COONH4中,c(NH4+)由大到小的顺序是:②>①>④>③
D.0.1mol/L pH为4的NaHB溶液中:c(HB-)>c(H2B)>c(B2-
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下列有关水的叙述正确的是 [     ]
A.水是一种非电解质
B.纯水中c(H+)随着温度的升高而降低
C.由液态水结成冰的过程是一个熵增的过程
D.25℃,pH相同的氢氧化钠溶液与醋酸钠溶液,水的电离度前者小于后者
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