题目
题型:不详难度:来源:
A.该温度高于25℃ |
B.由水电离出来的H+的浓度是1.0×10-10mol/L |
C.加入NaHSO4晶体抑制了水的电离 |
D.该温度下加入等体积pH=12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性 |
答案
核心考点
试题【已知NaHSO4在水中的电离方程式为:NaHSO4═Na++H++SO42-.某温度下,向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体,保持温度不变,测得溶液的pH为】;主要考察你对水的电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
H++OH-△H>0.下列叙述正确的是( )
A.将水加热,Kw增大,pH不变 |
B.向水中加入少量NaHSO4固体,c(H+)增大,Kw不变 |
C.向水中加入少量NaOH固体,平衡逆向移动,c(OH-)降低 |
D.向水中加入少量NH4Cl固体,平衡正向移动,c(OH-)增大 |
A.在AgBr饱和溶液中加入AgNO3溶液,达到平衡时,溶液中Br-浓度降低 |
B.常温下,某溶液中由水电离出的c(OH-)=1×10-10mol/L,该溶液一定呈酸性 |
C.FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液加热蒸干、灼烧都得到Fe2O3 |
D.用惰性电极分别电解CuCl2溶液和MgCl2溶液分别得到单质Cu和Mg |
A.水的离子积变大、pH变小、呈酸性 |
B.水的离子积变大、pH变小、呈中性 |
C.水的离子积变小、pH变大、呈碱性 |
D.水的离子积不变、pH不变、呈中性 |
A.CH3COOH | B.H+ | C.OH- | D.Na+ |
A.HCl | B.NaOH | C.NH4Cl | D.H2SO4 |
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