题目
题型:不详难度:来源:
A.图中五点KW间的关系:B>C>A=D=E |
B.若从A点到D点,可采用:温度不变在水中加入少量的酸 |
C.若从A点到C点,可采用:温度不变在水中加入适量的NH4Cl固体 |
D.若处在B点时,将pH=2的硫酸与pH=10的KOH等体积混合后,溶液显中性 |
答案
核心考点
试题【水的电离平衡曲线如图所示,下列说法不正确的是( )A.图中五点KW间的关系:B>C>A=D=EB.若从A点到D点,可采用:温度不变在水中加入少量的酸C.若从A】;主要考察你对水的电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.pH值升高 | B.酸性增强 |
C.水的离子积增大 | D.c (OH-)不变 |
A.c(H+)=c(Cl-)+c(OH-) |
B.与等体积pH=12的氨水混合后所得溶液显酸性 |
C.由H2O电离出的c(H+)=1.0×10-11mol•L-1 |
D.与等体积0.01 mol•L-1乙酸钠溶液混合后所得溶液中:c(Cl-)=c(CH3COO-) |
A.向水中加入NaHSO4溶液 |
B.向水中加入Al2(SO4)3溶液 |
C.向水中加入NaOH溶液 |
D.将水加热到100℃,使pH=6 |
A.4℃时,纯水的pH=7 |
B.温度升高,纯水中的c(H+) 增大,c(OH-)减小 |
C.水的电离程度很小,纯水中主要存在形态是水分子 |
D.向水中加入酸或碱,都可抑制水的电离,使水的离子积减小 |
A.1:1 | B.10¯10:10¯4 | C.10¯4:10¯10 | D.10¯10:10¯7 |
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