25℃时，水中存在电离平衡：H2O⇌H++OH-△H＞0．下列叙述正确的是（ ）| A．将水加热，Kw增大，pH不变 | | B．向水中加入少量NaHSO4固体，c（H+）增大，Kw不变 | | C．向水中加入少量NaOH固体，平衡逆向移动，c（OH-）降低 | | D．向水中加入少量NH4Cl固体，平衡正向移动，c（OH-）增大 |
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A．水的电离是吸热过程，升高温度，平衡向电离方向移动，Kw增大，c（H+）增大，则pH减小，故A错误；
B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，硫酸氢钠在水溶液中电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，导致c（H+）增大，平衡逆向移动，Kw只受温度的影响，温度不变，Kw不变，故B正确；
C．向水中加入少量固体NaOH，c（OH-）增大，平衡逆向移动，c（H+）降低，c（OH-）增大，故C错误；
D．向水中加入少量固体NH4Cl，铵根离子会和氢氧根离子之间反应，c（OH-）减小，导致平衡正向移动，c（H+）增大，故D错误．
故选B． |
核心考点
试题【25℃时，水中存在电离平衡：H2O⇌H++OH-△H＞0．下列叙述正确的是（ ）A．将水加热，Kw增大，pH不变B．向水中加入少量NaHSO4固体，c（H+）】；主要考察你对
水的电离平衡等知识点的理解。
[详细]举一反三
水是一种重要的资源，节约用水是“全民节约，共同行动”重要的一项．关于水的下列说法正确的是（ ）| A．水可以电离出离子，所以是强电解质 | | B．水的离子积可表示KW=c（H+）•c（OH-） | | C．常温下水中的c（H+）大于c（OH-） | | D．升高温度，c（H+）增大，显弱酸性 | 常温下，下列物质溶于水，水的电离被促进，且溶液的pH小于7的是( )| A．NaHSO4 | B．KHCO3 | C．AlCl3 | D．HCl | 25℃时，有下列四组溶液①0.1mol/L醋酸溶液，②0.1mol/L的盐酸，③pH=13的氢氧化钠溶液，④pH=13的氨水
（1）溶液中的c（H+）大小关系是：______（序号，下同）．
（2）其中水的电离程度最大的是______．
（3）取等体积的③和④的溶液分别稀释100倍，稀释后溶液的pH关系为③______④（填“＞”、“=”、“＜”）． | 根据所学化学反应原理填空：
（1）升高温度时，水的pH______（填“增大”“减小”或“不变”）
（2）体积、pH均相同的盐酸和醋酸溶液，中和等浓度的NaOH溶液时所需体积分别为V1、V2．则V1______V2（填“＜”、“＞”或“=”）
（3）某反应放热且熵增加，该反应______自发进行（用“能”或“不能”表示） | 常温下，下列两种溶液中，由水电离产生的氢离子浓度之比（①：②）是（ ）
①pH=3的醋酸②0.01mol/L NaOH溶液． |
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