题目
题型：不详难度：来源：
（1）溶液中的c（H+）大小关系是：______（序号，下同）．
（2）其中水的电离程度最大的是______．
（3）取等体积的③和④的溶液分别稀释100倍，稀释后溶液的pH关系为③______④（填“＞”、“=”、“＜”）．
答案
②0.1mol/L的盐酸，溶液中氢离子浓度为0.1mol/L；
③pH=13的氢氧化钠溶液，溶液中氢离子浓度为1×10-13mol/L；
④pH=13的氨水，溶液中氢离子浓度为1×10-13mol/L；
溶液中氢离子浓度大小关系为：②＞①＞③=④；
故答案为：②＞①＞③=④；
（2）由于酸溶液、碱溶液都抑制了水的电离，溶液中氢离子、氢氧根离子浓度越大，水的电离程度越小，三种溶液中，醋酸溶液中的氢离子浓度最小，所以水的电离程度最大，
故答案为：①；
（3）一水合氨属于弱电解质，溶液中部分电离，稀释后期电离程度增大，溶液中氢氧根离子的物质的量增大，而氢氧化钠属于强电解质，稀释后溶液中的氢氧根离子物质的量不变，所以稀释后氨水溶液中的氢氧根离子浓度大于氢氧化钠溶液中的氢氧根离子浓度，氨水的pH大于氢氧化钠溶液的pH，
故答案为：＜．
核心考点
试题【25℃时，有下列四组溶液①0.1mol/L醋酸溶液，②0.1mol/L的盐酸，③pH=13的氢氧化钠溶液，④pH=13的氨水（1）溶液中的c（H+）大小关系是：】；主要考察你对水的电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
（1）升高温度时，水的pH______（填“增大”“减小”或“不变”）
（2）体积、pH均相同的盐酸和醋酸溶液，中和等浓度的NaOH溶液时所需体积分别为V1、V2．则V1______V2（填“＜”、“＞”或“=”）
（3）某反应放热且熵增加，该反应______自发进行（用“能”或“不能”表示）
①pH=3的醋酸②0.01mol/L NaOH溶液．