纯水在10℃和100℃时的pH，前者和后者的关系是（）A．前者大B．前者小C．相等D．不能确定 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

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纯水在10℃和100℃时的pH，前者和后者的关系是（）

答案

核心考点

试题【纯水在10℃和100℃时的pH，前者和后者的关系是（）A．前者大B．前者小C．相等D．不能确定】；主要考察你对水的电离平衡等知识点的理解。[详细]

举一反三

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A．前者大

B．前者小

C．相等

D．不能确定

25℃时，1L0.01mol/LHCl溶液，水的离子积常数Kw为______，溶液中H⁺的物质的量浓度为______，水电离出的H⁺的物质的量浓度为______，向上述溶液中加入1L0.008mol/L的NaOH溶液，反应后溶液的pH为______．

下列叙述正确的是（）

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A．把纯水加热，水的电离程度增大，但水仍然是中性的，pH=7

B．在醋酸溶液中加入少量的CH₃COONa（s），测得pH变大，主要原因是CH₃COONa水解呈碱性，中和醋酸电离的H⁺

C．pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH＜4

D．相同浓度的CH₃COONa溶液与Na₂CO₃溶液相比，Na₂CO₃溶液的pH小

向纯水中加入少量KHSO₄（s），温度不变，则下列叙述正确的是（　　）

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A．c（OH^-）增大	B．c（H⁺）减小
C．c（OH^-）与c（H⁺）之积增大	D．抑制了水的电离
某温度下，纯水中的c（H⁺）=2.0×10^-7mol/L，则此时溶液中c（OH^-）为______mol/L；若温度不变，滴入稀硫酸使c（H⁺）=5.0×10^-6mol/L，则c（OH^-）为______mol/L．
99℃时，Kw=1×10^-12mol²•L^-2，该温度下，将100mL0.001mol•L^-1NaOH溶液加水稀释至1L，则溶液的pH值为______；若温度不变，加水稀释至1000L，则溶液的pH约为______．