下列叙述正确的是（　　）A．无论是纯水还是稀溶液，在室温下其[H+]•[OH-]=1×10-14mol2•L-2B．[H+]等于1×10-7mol/L的溶液一定 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

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下列叙述正确的是（　　）

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核心考点

试题【下列叙述正确的是（　　）A．无论是纯水还是稀溶液，在室温下其[H+]•[OH-]=1×10-14mol2•L-2B．[H+]等于1×10-7mol/L的溶液一定】；主要考察你对水的电离平衡等知识点的理解。[详细]

举一反三

A．无论是纯水还是稀溶液，在室温下其[H⁺]•[OH^-]=1×10^-14mol²•L^-2

B．[H⁺]等于1×10^-7mol/L的溶液一定是中性溶液

C．0.2mol/LCH₃COOH溶液中的[H⁺]是0.1mol/LCH₃COOH溶液中的[H⁺]的2倍

D．任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱

能使水的电离平衡右移，且水溶液显酸性的微粒是（）

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A．Al³⁺	B．OH^-	C．H⁺	D．HCO₃^-
水的电离平衡曲线如图所示：（1）若以A点表示25℃时水的电离平衡时离子的浓度，当温度升高到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从______增加到______．（2）已知25℃时，0.1L0.1mo/L的NaA溶液的pH=10，则HA在水溶液中的电离方程式为______．（3）100℃，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液pH=7，则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为______．（4）100℃时，若10体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前，该强酸的pH与强碱的pH之间应满足pH_酸+pH_碱=______．
下列电离方程式中，正确的是
[ ]
A．Ca(OH)₂===Ca²⁺+2(OH^-) 　　 B．FeCl₃===Fe²⁺+3Cl^-　　 C．H₂SO₄===H₂⁺+SO₄^2-　 D．Al₂(SO₄)₃===2Al³⁺+3SO₄^2-
下列电离方程式中，正确的是
[ ]
A．Ca(OH)₂ ＝Ca²⁺＋2(OH^－) B．FeCl₃＝Fe²⁺＋3Cl^－　　 C．H₂SO₄ ＝H₂^＋＋SO₄^2－　 D．Al₂(SO₄)₃ ＝2Al³⁺＋3SO₄^2－
写出下列物质的电离方程式： NH₄NO₃ == H₂SO₄ == NaHSO₄==