题目
题型:不详难度:来源:
(2)含有下列离子的五种溶液①Ag+②Mg2+③Fe2+④Al3+⑤Fe3+试回答下列问题:
①既能被氧化又能被还原的离子是______(填离子符号,下同)
②能用来鉴别Cl-存在的离子是______
③加入过量NaOH溶液无沉淀的是______
④加铁粉溶液质量增重的是______,溶液质量减轻的______
⑤遇KSCN溶液呈红色的是______
(3)按要求写出下列方程式:
①醋酸电离的电离方程式:______,
②小苏打治疗胃酸过多的离子方程式:______.
③向FeSO4溶液中加入NaOH溶液,现象是______
有关化学方程式为______,______.
答案
故答案为:②④⑦;①⑧;③⑥⑦;KOH=K++OH-;
(2)①Fe2+居于中间价态,既能被氧化又能被还原,
故答案为:Fe2+;
②鉴别氯离子用硝酸酸化的硝酸银来检验,看是否出现白色沉淀,
故答案为:Ag+;
③铝离子和过量的氢氧化钠反应生成偏铝酸钠,无沉淀生成,
故答案为:Al3+;
④铁能和三价铁反应生成二价铁,溶液质量增加了金属铁的质量;铁能将银从溶液中置换出来,对溶液而言,增加加了铁,析出了银,溶液质量减轻,
故答案为:Fe3+;Ag+;
⑤三价铁遇硫氰酸钾显红色,用于三价铁的检验,
故答案为:Fe3+;
(3)①醋酸为弱酸,电离不完全,用“⇌”,则电离方程式为:CH3COOH⇌CH3COO-+H+,
故答案为:CH3COOH⇌CH3COO-+H+;
②小苏打的成分是碳酸氢钠,胃酸的成分是盐酸,小苏打和盐酸的反应实质是碳酸氢根离子和氢离子之间的反应,反应方程式为:HCO3-+H+=H2O+CO2↑,
故答案为:HCO3-+H+=H2O+CO2↑;
③在FeSO4溶液中加入NaOH溶液后,会发生反应:FeSO4+2NaOH═Fe(OH)2↓+Na2SO4,生成白色的Fe(OH)2沉淀;白色的Fe(OH)2 极易被氧气氧化,先迅速变为灰绿色,最终变为红褐色的Fe(OH)3,反应:4 Fe(OH)2+O2 +2H2O═4 Fe(OH)3,
答:生成白色沉淀,迅速变为灰绿色,最终变为红褐色;FeSO4+2NaOH═Fe(OH)2↓+Na2SO4;4Fe(OH)2+O2 +2H2O═4Fe(OH)3.
核心考点
试题【(1)现有下列状态的物质①干冰②NaCl晶体③氨水④醋酸⑤酒精水溶液⑥铜⑦熔融的KOH⑧蔗糖,其中属于电解质的是______,属于非电解质的是______,能导】;主要考察你对电解质溶液的导电性等知识点的理解。[详细]
举一反三
①该矿泉水不导电②该矿泉水导电③该矿泉水是电解质④该矿泉水是非电解质.
A.②③ | B.② | C.②④ | D.①④ |
A.氨水呈弱碱性,故NH3是弱电解质 |
B.物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与盐酸反应得CO2的物质的量之比为2:1 |
C.NaCl溶液在电流的作用下电离出Na+和Cl- |
D.溶液、胶体、浊液的根本区别是分散质微粒直径的大小 |
A.铜丝 | B.蔗糖 | C.稀盐酸 | D.MgCl2 |
A.稀盐酸 | B.Cu丝 | C.NaCl | D.蔗糖 |
A.苏打 | B.食盐 | C.硫酸 | D.蔗糖 |
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