题目
题型:河南省期末题难度:来源:
B.若pH=7,且V(酸)=V(碱),则c(酸)>c(碱)
C.若pH>7,且V(酸)=V(碱),则c(酸)< c(碱)
D.无论溶液的酸碱性如何,溶液中均只含有下列微粒:CH3COO-、Na+、H+、OH-、CH3COOH
答案
核心考点
试题【室温时,将一定量的醋酸和氢氧化钠溶液混合,充分反应后,对于所得溶液的叙述一定正确的是[ ]A.若pH<7 ,则c (CH3COO-)>c(Na+)】;主要考察你对弱电解质电离平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
④c (NH4+) = c(Cl-) ⑤c (NH4+) <c(Cl-) 正确的是
[ ]
B.③④
C.②⑤
D.②④
(1)合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g),若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气,平衡
_______移动(填“向左”、“向右”或“不”);使用催化剂________反应的△H (填“增大”、“减小”或“不改变”)。
(2)已知:
O2(g) = O2+(g)+e- △H1=1175.7 kJ·mol-1
PtF6(g)+e-=PtF6-(g) △H2=-771.1 kJ·mol-1
O2PtF6(s)=O2+(g)+PtF6-(g) △H3=482.2 kJ·mol-1
则反应O2(g)+PtF6(g) = O2+PtF6-(s)的△H=_____________ kJ·mol-1。
(3)在25℃下,向浓度均为0.1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成_________沉淀(填化学式),生成该沉淀的离子方程式为_____________________。已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=
1.8×10-11,Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20。
(4)在25℃下,将a mol·L-1的氨水与0.01 mol·L-1的盐酸等体积混合,反应时溶液中c(NH4+)=c(Cl-)。则溶液显______性(填“酸”、“碱”或“中”);用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=_______。
B.②
C.③
D.①②③
(2)a、b、c三点的pH由小到大的顺序为 ___________________ 。
(3)a、b、c三点中,醋酸的电离程度最大的一点是_____________ 。
(4)若要使c点溶液中的c(CH3COO-)增大,在如下措施中,不可行的是_________________。
A.加热 B.加水 C.加固体KOH D.加Na2CO3固体
(5)在稀释过程中,随着醋酸浓度的降低,下列始终保持增大趋势的是__________。
A.c(H+) B.H+个数 C.CH3COOH分子数
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