题目

题型：湖北省期末题难度：来源：

运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。
（1）合成氨反应N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)，若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡
_______移动（填“向左”、“向右”或“不”）；使用催化剂________反应的△H （填“增大”、“减小”或“不改变”）。
（2）已知：
O₂(g) = O₂+(g)+e^- △H₁=1175．7 kJ·mol^-1
PtF₆(g)+e^-=PtF₆^-(g) △H₂=-771．1 kJ·mol^-1
O₂PtF₆(s)=O₂⁺(g)+PtF₆^-(g) △H₃=482．2 kJ·mol^-1
则反应O₂(g)+PtF₆(g) = O₂⁺PtF₆^-(s)的△H=_____________ kJ·mol^-1。
（3）在25℃下，向浓度均为0．1 mol·L^-1的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成_________沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为_____________________。已知25℃时Ksp[Mg(OH)₂]=
1．8×10^-11，Ksp[Cu(OH)₂]=2．2×10^-20。
（4）在25℃下，将a mol·L^-1的氨水与0．01 mol·L^-1的盐酸等体积混合，反应时溶液中c(NH₄⁺)=c(Cl^-)。则溶液显______性（填“酸”、“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH₃·H₂O的电离常数K_b=_______。

答案

（1）向左；不改变
（2）-77．6
（3）Cu(OH)₂；Cu²⁺+2NH₃·H₂O==Cu(OH)₂↓+2NH₄⁺
（4）中；mol·L^-1